Bariumiodid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Bariumiodid
	Vorlage:Farbe Ba2+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Bariumiodid
Andere Namen	Barium iodatum; Baryta jodata<ref name="Nürnberg">E. Nürnberg, P. Surmann: Methoden. (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.)</ref>;
Verhältnisformel	BaI2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose hygroskopische Kristalle<ref name="Strem"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-276-9
ECHA-InfoCard	100.033.873
PubChem	5462836
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	391,15 g·mol−1 (Reinsubstanz); 427,167 g·mol−1 (Dihydrat);
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	5,15 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> (Reinsubstanz); 4,916 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref> (Dihydrat);
Schmelzpunkt	740 °C<ref name="Sigma" />
Siedepunkt	Zersetzung<ref name="Perry"/>
Löslichkeit	gut in Wasser (170 g/100 ml bei 0 °C)<ref name="Strem"/>; gut in Ethanol<ref name="Abegg"/>;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.782">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Achtung	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 302+332
	P: 301+330+331‐312‐264‐261‐304+340<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−602,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumiodid ist das Bariumsalz der Iodwasserstoffsäure.

Herstellung

Bariumiodid kann durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Iodwasserstoff dargestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Bd. 2, Verlag S. Hirzel, 1908. S. 256ff. (Volltext).</ref>

<math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ HI \longrightarrow BaI_2\ + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>

Ebenso kann es aus Bariumhydroxid und Iod in Gegenwart eines Reduktionsmittels, z. B. Phosphor oder Schweflige Säure hergestellt werden.<ref name="Abegg" />

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Bariumhydrid mit Ammoniumiodid in Pyridin.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 923.</ref>

<math>\mathrm{BaH_2 + 2 \ NH_4I \longrightarrow BaI_2 + 2 \ NH_3 + 2\ H_2}</math>

Eigenschaften

Datei:Solubility Barium iodide.png

Löslichkeitsdiagramm von Bariumiodid in Wasser<ref name="Abegg"/>

Bariumiodid kristallisiert im PbCl₂-Typ (Pnma, a = 892,2(8) pm, b = 530,4(4) pm, c = 1069,5(8) pm und Z = 4) in dem jedes Bariumkation von neun Iodidanionen umgeben ist.<ref name="Brackett">E. B. Brackett, Th. E. Brackett, R. L. Sass, J. Phys. Chem. 1963, 67, 2132-2135. doi:10.1021/j100804a038.</ref> Bariumiodid bildet hygroskopische Kristalle<ref name="Strem">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei StremVorlage:Abrufdatum</ref> und tritt häufig als Dihydrat BaI₂ · 2 H₂O auf. Das Dihydrat gibt bei 150 °C sein Kristallwasser ab.<ref name="Perry"/> Es ist sehr gut wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.<ref name="Abegg"/> Aus der wässrigen Lösung fällt bei Zugabe von Sulfationen ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat aus.

<math>\mathrm{BaI_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2\ NaI}</math>

Verwendung

Bariumiodid wird unter den Namen Barium iodatum und Baryta jodata in der Homöopathie angewendet.<ref name="Nürnberg"/>

Einzelnachweise