Natriumthiocyanat

Strukturformel
Natriumion Thiocyanation
Allgemeines
Name	Natriumthiocyanat
Andere Namen	Natriumrhodanid Natriumsulfocyanid Vorlage:INCI
Summenformel	NaSCN
Kurzbeschreibung	farbloser, hygroskopischer Feststoff <ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 208-754-4 ECHA-InfoCard 100.007.960 PubChem 516871 ChemSpider 10443 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	81,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,74 g·cm−3 <ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	310 °C <ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	<1 hPa (20 °C) <ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1250 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.846">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​318​‐​412 EUH: 032 P: 261​‐​280​‐​301+312+330​‐​305+351+338+310<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	764 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumthiocyanat ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaSCN, die bei Raumtemperatur als weißer, hygroskopischer Feststoff vorliegt. Es wird in vielen Synthesen verwendet, die das Thiocyanation (Rhodanid) SCN⁻ benötigen.

Gewinnung und Darstellung

Die Darstellung von Natriumthiocyanat wird mit Natriumcyanid und elementarem Schwefel durchgeführt:

<chem>NaCN + S -> NaSCN</chem>

Eigenschaften

Kristalle von Natriumthiocyanat sind orthorhombisch, wobei jedes Natriumion von drei Schwefel- und drei Stickstoffliganden umgeben ist.<ref>P. H. van Rooyen, J. C. A. Boeyens: Sodium thiocyanate. In: Acta Crystallographica. 1975, B31, S. 2933–2934.</ref> Durch starke Säuren wird aus Natriumthiocyanat (NaSCN) Isothiocyansäure (S=C=NH, pK_a = −1,28) freigesetzt.<ref>Y. Chiang, A.J. Kresge: Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 78 (12), 2000, S. 1627–1628, doi:10.1139/v00-152.</ref>

Verwendung

Verwendung findet Natriumthiocyanat bei der Umwandlung von Halogenalkanen in entsprechende Alkylthiocyanate, wobei auch Kaliumthiocyanat und seltener Ammoniumthiocyanat eingesetzt werden können. Beispiele für derartige Synthesen sind die Herstellung von Isopropylthiocyanat<ref group="S">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Isopropylthiocyanat: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: , ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 246911, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q82026643.</ref> aus Isopropylbromid mit Natriumthiocyanat in heißem Ethanol.<ref>R. L. Shriner: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 11, 1931, S. 92, doi:10.15227/orgsyn.011.0092; Coll. Vol. 2, 1943, S. 366 (PDF).</ref> Zur Herstellung von Thioharnstoff wird aus Natriumthiocyanat die instabile Thiocyansäure (HSCN) in situ erzeugt, welches dann mit organischen Aminen Thioharnstoffverbindungen bildet.<ref>C. F. H. Allen, J. VanAllan: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 22, 1942, S. 16, doi:10.15227/orgsyn.022.0016; Coll. Vol. 3, 1955, S. 76 (PDF).</ref> Wie die beiden anderen erwähnten Thiocyanate (von K⁺ und NH₄⁺) wird Natriumthiocyanat in der Phototechnik (Sensibilisierung), Galvanotechnik (Glanzbildner für Kupferbäder), Metallurgie (Extraktion von Zirconium, Hafnium und Lanthanoiden), Textilindustrie (Färbehilfsmittel, Bedrucken), chemischen Industrie und Analytik (Produktion von Herbiziden und Fungiziden, Fe³⁺-Nachweis) verwendet.

In medizinischer Dosierung findet Natriumthiocyanat Anwendung als Haarwuchsmittel sowie zur Hautpflege bei Neurodermitis.<ref>Wundermittel gegen Haarausfall? Das bewirkt der Stoff Thiocyanat. Focus Online, 9. Februar 2017, abgerufen am 29. März 2017. </ref><ref>Anwendung von Thiocyanat. Thiocyn GmbH, abgerufen am 29. März 2017. </ref><ref>Patent EP0336236: Mittel und Verfahren zur qualitativen und quantitativen Förderung des Haarwuchses bei Mensch und Nutztier. Veröffentlicht am 11. Oktober 1989, Erfinder: Theodor Hiepe, Stephan Koch, Axel Kramer, Hans Meffert, Siegfried Minnich, Bodo Thürkow, Marietta Völzke, Norbert Völzke, Wolfgang Weuffen, Hans Winetzka.‌</ref><ref>Patent DE4100975: Kosmetische oder pharmazeutische Zubereitungen zur Verbesserung der Haarqualität und Förderung des Haarwachstums. Veröffentlicht am 16. Juli 1992, Erfinder: Stefan Koch, Axel Kramer, Hans Meffert, Wolfgang Weuffen.‌</ref>

Gefahrenhinweise

Natriumthiocyanat ist als mindergiftig eingestuft, d. h. gesundheitsschädlich beim Verschlucken und bei Berührung mit der Haut, allerdings entwickelt es bei Kontakt mit Säure sehr giftige Gase. Das krebserzeugende und wassergefährdende Potential von Natriumthiocyanat ist als relativ gering zu bewerten.

Einzelnachweise

<references />

Externe Links zu erwähnten Verbindungen

<references group="S" />

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.