Sauerstoffdifluorid

Strukturformel
Strukturformel von Sauerstoffdifluorid
Allgemeines
Name	Sauerstoffdifluorid
Andere Namen	Difluoroxid
Summenformel	OF2
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit widerlichem Geruch<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-996-7 ECHA-InfoCard 100.029.087 PubChem 24547 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	54,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,42 g·l−1 (0 °C)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	−223,8 °C<ref name="GESTIS"/><ref name=Roempp>Eintrag zu Sauerstoff-Fluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Siedepunkt	−144,8 °C<ref name="GESTIS"/><ref name=Roempp />
Löslichkeit	schlecht in Wasser (68 cm3/l bei 0 °C)<ref name="Holleman/Wiberg">Holleman/Wiberg: Grundlagen und Hauptgruppenelemente Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 3-11-049585-6, S. 532 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​314​‐​330 P: 220​‐​244​‐​280​‐​304+340+310​‐​303+361+353+315​‐​410+403<ref name="GESTIS" />
MAK	Schweiz: 0,05 ml·m−3 bzw. 0,1 mg·m−3<ref>Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-41-7 bzw. Sauerstoffdifluorid)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF₂. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.

Gewinnung und Darstellung

Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser. Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch Einleiten von Fluor in Natronlauge oder Kalilauge gewonnen:<ref>Eintrag zu Sauerstoff-Fluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

<math> \mathrm { 2 \ F_2 + 2 \ NaOH \ \longrightarrow \ OF_2 + 2 \ NaF + H_2O }</math>

Eigenschaften

Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar mit dem Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF₄) reagieren kann:

<math> \mathrm {Xe + 2\, OF_2 \ \longrightarrow \ \ XeF_4 + O_2 }</math>

Grund für diese Reaktion ist die starke Elektronegativität von Fluor und Sauerstoff, welcher in Sauerstoffdifluorid eine positive Partialladung hat.

In Wasser ist es wenig löslich,<ref name="Holleman/Wiberg" /> gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff (Komproportionierung)<ref name=Roempp />:

<math> \mathrm { OF_2 + H_2O \ \longrightarrow \ 2 \, HF + O_2 }</math>

Es kondensiert bei −144,8 °C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert. Der Bindungswinkel, den die beiden O-F-Bindungen einschließen, beträgt 103°, die Bindungslänge der O-F-Bindungen jeweils 140,5 pm.

Strukturformel von Sauerstoffdifluorid mit Bindungslänge und Winkel

Strukturformel von Sauerstoffdifluorid mit Bindungslänge und Winkel

Verwendung

Sauerstoffdifluorid wurde als Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe<ref>Liste von als Kriegsmaterial dienenden Stoffen der schweizerischen Eidgenossenschaft.</ref> untersucht, da es einen hohen spezifischen Impuls liefert (z. B. zusammen mit Lithiumhydrid 4112 m/s.<ref>Raketentreibstoffe bei Bernd Leitenbergers Raumfahrt Homepage.</ref>).

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff. Es erzeugt nach Einatmung heftige Atembeschwerden, die oft erst nach mehreren Stunden einsetzen und stundenlang anhalten.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 179.</ref>

Weblinks

Datei:Commons-logo.svg

Commons: Sauerstoffdifluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

• IR-Spektrum von Sauerstoffdifluorid

Einzelnachweise

<references />