Kaliumsulfit

Strukturformel
2 Kaliumion Sulfition
Allgemeines
Name	Kaliumsulfit
Andere Namen	225 Vorlage:INCI
Summenformel	K2SO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 233-321-1 ECHA-InfoCard 100.030.279 PubChem 24958 ChemSpider 23332 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	158,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,35 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	Zersetzung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser (1060 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="David R. Lide"></ref> löslich in Ethanol<ref name="David R. Lide" /> löslich in Wasser (1070 g·l−1 20 °C Dihydrat)<ref name="David R. Lide" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumsulfit ist eine chemische Verbindung, die als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.

Vorkommen

Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von Schwarzpulver.

Gewinnung und Darstellung

Sulfite allgemein entstehen bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser in folgenden zwei Schritten:

<math>\mathrm{SO_2 + H_2O \longrightarrow HSO_3^- + H^+}</math>

<math>\mathrm{HSO_3^- \leftrightharpoons SO_3^{2-} + H^+}</math>

Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen, wird eine Kaliumcarbonat-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.

Bei Umsetzung von Schwefliger Säure mit Kaliumhydroxid:<ref name="Peter Kurzweil, Paul Scheipers">Peter Kurzweil, Paul Scheipers: Chemie. Springer-Verlag, 2012, ISBN 978-3-8348-8280-6, S. 148 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{H_2SO_3 + 2 \ KOH \longrightarrow K_2SO_3 + 2 \ H_2O}</math>

Chemische Eigenschaften

Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der Schwefligen Säure. Es zersetzt sich an Luft zu Kaliumsulfat.<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemikalien (Entwicklerlösungen) verwendet.<ref name="D. N. Rogers">D. N. Rogers: The Chemistry of Photography From Classical to Digital Technologies. Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 978-0-85404-273-9, S. 54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Hans I. Bjelkhagen">Hans I. Bjelkhagen: Silver-halide recording materials for holography and their processing MATERIALS... Springer Science & Business Media, 1995, ISBN 978-3-540-58619-7, S. 124 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Es wird auch als Lebensmittelzusatzstoff (z. B. in Wein) und als Bräunungsbeschleuniger eingesetzt.<ref name="Dale L. Perry" /><ref name="Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier, Alfred Hagen Meyer">Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier, Alfred Hagen Meyer: RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179282-5, S. 1326 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Dr. Werner Baltes">Werner Baltes: Lebensmittelchemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-08281-2, S. 192 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Siehe auch

• Kaliumdisulfit

Einzelnachweise

<references />