Magnesiumhydrogenphosphat

Strukturformel
Magnesiumion Hydrogenphosphation
Allgemeines
Name	Magnesiumhydrogenphosphat
Andere Namen	Magnesium phosphoricum phosphorsaures Magnesia Vorlage:E-Nummer Vorlage:INCI
Summenformel	HMgPO4
Kurzbeschreibung	geruchloser, weißer Feststoff<ref name="merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Trihydrat)<ref>Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Magnesiumhydrogenphosphat-Trihydrat: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: 616-511-2, ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 16204530, ChemSpider: 15794425, DrugBank: , Wikidata: Q3791964.</ref> EG-Nummer 231-823-5 ECHA-InfoCard 100.028.930 PubChem 123955 ChemSpider 110477 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	120,33 g·mol−1 174,33 g·mol−1 (Trihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,13 g·cm−3<ref name="merck" />
Schmelzpunkt	550 °C (Zersetzung)<ref name="merck" />
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (0,25 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumhydrogenphosphat, auch phosphorsaures Magnesia, ist eine chemische Verbindung des Magnesiums. Es besitzt die Formel MgHPO₄ · 3 H₂O und gehört zur Stoffgruppe der Hydrogenphosphate.

Eigenschaften

Magnesiumhydrogenphosphat ist ein farbloses, kristallines Pulver, das in der Natur nicht in reiner Form vorkommt. Dies trifft auch für andere Magnesiumphosphatderivate zu.

Beschreibung

Magnesiumhydrogenphosphat wird industriell aus Natriumphosphat und Magnesiumsulfat-Heptahydrat gewonnen. Es löst sich in Wasser nur schwer, aber in verdünnten Säuren gut. Ab einer Temperatur von 205 °C zersetzt es sich unter Abgabe von Wasser und Magnesiumpyrophosphat (Mg₂P₂O₇).

Vorkommen

Im menschlichen Körper kommt Magnesiumhydrogenphosphat im Gehirn, Zähne, Nerven, Rückenmark, Blutkörperchen, Muskeln und Knochen vor. In Lebensmitteln findet es sich in allen grünem Gemüse (Bestandteil des Blattgrüns), Obst (zum Beispiel Bananen) und Getreide.

Verwendung

Magnesiumphosphate werden in der Industrie als keramischer Rohstoff und als Flammschutzmittel angewendet.

In der Lebensmittelindustrie werden Magnesiumphosphate als Futtermittelzusatz, Abführmittel und Lebensmittelzusatz eingesetzt. Lebensmitteln werden sie als Säureregulator und/oder Trennmittel zugesetzt. Sie sind in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 343 je nach Lebensmittel mit Höchstmengenbeschränkungen von bis zu 5 Gramm (bei Sahneerzeugnissen), bei Kaffeeweißer bis zu 30 Gramm pro Kilogramm zugelassen.

Magnesiummonohydrogenphosphat (Magnesium phosphoricum) ist Bestandteil alternativmedizinischer Arzneimittel wie etwa der Schüßler-Salze.

Verwandte Verbindungen

Magnesiumphosphate existieren auch in anderen Konstellationen:

• Trimagnesiumphosphat Mg₃(PO₄)₂, Molare Masse: 262,88 g·mol⁻¹; weißes, wasserunlösliches Pulver
• Magnesiumdihydrogenphosphat Mg(H₂PO₄)₂, Molare Masse: 218,28 g·mol⁻¹; hygroskopisches, weißes, wasserlösliches Pulver
• Magnesiumdiphosphat Mg₂P₂O₇, Molare Masse: 222,57 g·mol⁻¹; weißes, wasserunlösliches Pulver, auch Magnesiumpyrophosphat genannt

Einzelnachweise

<references />