Phosphate

Phosphate
Strukturformel Das Anion PO₄³⁻
Strukturformel Ein Kondensat: Diphosphat
Strukturformel Ein Ester: Phosphorsäureester

Phosphate sind die Salze und Ester der Orthophosphorsäure (H₃PO₄).<ref name="LdC">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): Lexikon der Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2001.</ref> Im weiteren Sinn werden auch die Kondensate (Polymere) der Orthophosphorsäure und ihre Ester Phosphate genannt.<ref name="LdC" /> Die Ester werden unter Phosphorsäureester beschrieben. Phosphor liegt bei allen diesen Verbindungen in der Oxidationsstufe +5 vor. Sauerstoffverbindungen des Phosphors mit anderen Oxidationsstufen sind unter Phosphor aufgelistet.

Varianten

Primäre, sekundäre und tertiäre Phosphate

Die Salze der dreibasigen ortho-Phosphorsäure (H₃PO₄) lassen sich in primäre, sekundäre und tertiäre Phosphate einteilen. Bei einwertigen Kationen M′ gelten die Summenformeln entsprechend M′H₂PO₄, M′₂H₁PO₄ und M′₃PO₄. Durch die teilweise Neutralisation der Phosphorsäure erhält man Hydrogen- oder Dihydrogenphosphate. Diese können sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren. Wegen dieser Eigenschaft enthalten viele Pufferlösungen Hydrogenphosphate.

primäre Phosphate (Dihydrogenphosphate)	sekundäre Phosphate (Hydrogenphosphate)	tertiäre Phosphate
Natriumdihydrogenphosphat, NaH₂PO₄	Dinatriumhydrogenphosphat, Na₂HPO₄	Natriumphosphat, Na₃PO₄
Kaliumdihydrogenphosphat, KH₂PO₄	Dikaliumhydrogenphosphat, K₂HPO₄	Kaliumphosphat, K₃PO₄
Calciumdihydrogenphosphat, Ca(H₂PO₄)₂	Calciumhydrogenphosphat, CaHPO₄	Calciumphosphat, Ca₃(PO₄)₂
Weitere Beispiele siehe Kategorie:Phosphat

Kondensate

Phosphorsäure kann in einer Kondensationsreaktion (Wasserabspaltung) Diphosphorsäure (H₄P₂O₇) bilden. Analog gibt es entsprechende Salze, die Diphosphate (Pyrophosphate) M'₄P₂O₇. Bei einer fortgesetzten Reaktion bilden sich auch poly- oder cyclo-Phosphate. cyclo-Phosphate werden oft Metaphosphate genannt. Polyphosphate und Metaphosphate sind also Polymere der Salze der Phosphorsäure.

di-, poly- und cyclo-Phosphate
Name	Reaktion	Struktur des Anions
di-Phosphat (auch: Pyrophosphat)	<math>\mathrm{2 \ H_3PO_4 \ \xrightarrow{\Delta} \ H_4P_2O_7 \ + \ H_2O}</math>	Strukturformel
tri-Phosphat (allg.: poly-Phosphat)	<math>\mathrm{H_4P_2O_7 \ + \ H_3PO_4 \ \xrightarrow{\Delta} \ H_5P_3O_{10} \ + \ H_2O}</math>	Strukturformel
meta-Phosphat (allg.: cyclo-Phosphat)	<math>\mathrm{H_5P_3O_{10} \ \xrightarrow{\Delta} \ H_3P_3O_{9} \ + \ H_2O}</math>	Strukturformel

Pentanatriumtriphosphat (Na₅P₃O₁₀) und Metaphosphate wurden zur Wasserenthärtung in Waschmitteln verwendet. Als Lebensmittelzusatzstoffe finden z. B. Pentanatriumtriphosphat und Diphosphate Anwendung.

{{#invoke:Vorlage:Anker|f |errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Anker |errHide=1}} Gewinnung und Abbau

Phosphate werden aus Mineralen wie zum Beispiel Apatit, Ca₅[(PO₄)₃(OH,F,Cl)], gewonnen. Da Phosphate in vielen verschiedenen Mineralien und in unterschiedlicher Zusammensetzung vorkommen, wird der Phosphorgehalt üblicherweise auf den Gehalt an Phosphorpentoxid (P₂O₅) umgerechnet angegeben<ref>D. Montag: Phosphorrückgewinnung bei der Abwasserreinigung: Entwicklung eines Verfahrens zur Integration in kommunale Kläranlagen, S. 4</ref>. Die Hauptvorkommen liegen im nördlichen Afrika (Marokko, Westsahara), Jordanien, Vereinigte Staaten (Florida), Russland (Kola-Halbinsel), Südafrika, Togo und China. Früher fanden sich die Phosphatvorkommen mit der höchsten Konzentration (Nauruit, welches aus Guano entstand) auf der Pazifikinsel Nauru. Die ursprünglichen Vorkommen sind seit 2003 erschöpft. 2004 wurden neue Vorkommen auf Nauru erschlossen. Saudi-Arabien ist seit 2006 einer der größten Produzenten weltweit.<ref>Ma’aden Phosphate Development (Saudi Arabian Mining Company). Worley Parsons.</ref> Anfang 2021 berichtete ein Explorationsunternehmen über den Fund bedeutender Lagerstätten in Norwegen.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Norge Mining findet wohl weltgrößtes Phosphatvorkommen in Norwegen - Update|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Norge Mining findet wohl weltgrößtes Phosphatvorkommen in Norwegen - Update}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.ntg24.de/Grosser-Fund-seltener-Rohstoffe-in-Norwegen-Update-28012021-Rohstoffe%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Norge Mining findet wohl weltgrößtes Phosphatvorkommen in Norwegen - Update}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.ntg24.de/Grosser-Fund-seltener-Rohstoffe-in-Norwegen-Update-28012021-Rohstoffe}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Norge Mining findet wohl weltgrößtes Phosphatvorkommen in Norwegen - Update}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:{{#if: 2022-05-28 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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2020 wurden weltweit 220 Millionen Tonnen Phosphatgestein abgebaut mit einem Phosphatgehalt, der 70 Millionen Tonnen P₂O₅ entsprach. Größtes Abbauland war China, gefolgt von Marokko, den USA und Russland. Die Ressourcen von Phosphaten wurden 2022 von der USGS auf 300 Milliarden Tonnen geschätzt, die bekannten Reserven betrugen 71 Milliarden Tonnen. Vor allem Jordanien, Marokko und Saudi-Arabien konnten 2021 ihre Produktion steigern. Weitere Ausbauprojekte laufen derzeit in Brasilien, Kasachstan, Mexiko, Russland und Südafrika, werden aber erst nach 2024 den Betrieb aufnehmen können<ref name="usgs_2022">Phosphate. In: United States Geological Survey Mineral Commodity Summaries. 2022</ref> Einige Lagerstätten sind mit Cadmium und/oder radioaktiven Schwermetallen belastet. Manche Phosphatlagerstätten dienten bislang als Quelle für Uran. Der Cadmiumgehalt der Phosphatlagerstätten ist sehr unterschiedlich. Viele Industrieländer haben bereits einen Grenzwert für Cadmium in Düngemitteln eingeführt.

Einen Überblick über die globalen Abbaumengen gibt folgende Tabelle:<ref name="BMLRT">[5]. Bundesministerium für Landwirtschaft, Regionen und Tourismus World Mining Data 2022</ref>

Abbaumengen
Land	Abbaumenge in t P₂O₅
Land	2016	2017	2018	2019	2020
AlgerienDatei:Flag of Algeria.svg{{#ifeq:Algerien\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Algerien}}}}	433.200	378.100	409.400	455.100	409.900
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BrasilienDatei:Flag of Brazil.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Brasilien}}}}	2.046.000	2.083.000	1.980.300	1.828.500	1.698.100
ChileDatei:Flag of Chile.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Chile}}}}	1.740	1.190	1.160	950	590
China VolksrepublikDatei:Flag of the People's Republic of China.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Volksrepublik China}}}}	43.319.400	36.939.600	28.897.800	27.997.200	26.679.960
Weihnachtsinsel{{#ifeq:{{#ifeq:\|#	[[:{{#if:\|{{{Ziel}}}\|{{#if:\|{{{1}}}\|Weihnachtsinsel (Australien)}}\|{{#if:\|{{{2}}}\|Weihnachtsinsel}}}}]]}}	148.120	147.890	111.780	89.010	120.750
KolumbienDatei:Flag of Colombia.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Kolumbien}}}}	21.030	15.870	13.240	20.480	10.670
KubaDatei:Flag of Cuba.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Kuba}}}}	0	0	0	0	460
AgyptenDatei:Flag of Egypt.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|{{#if:\|[[{{{Ziel}}}]]\|Ägypten}}}}}}	741.240	1.021.960	1.000.000	870.000	870.000
Finnland{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Finnland}}}}	338.230	352.300	356.070	363.020	363.200
Indien{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Indien}}}}	288.830	360.220	342.890	332.940	346.450
Iran[[Hilfe:Cache\|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: {{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Iran}}}}	77.912	88.715	105.840	102.230	105.000
IrakDatei:Flag of Iraq.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Irak}}}}	40.000	40.000	377.120	300.000	300.000
Israel{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Israel}}}}	1.223.600	1.032.900	1.100.500	898.200	988.800
JordanienDatei:Flag of Jordan.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Jordanien}}}}	2.557.170	2.780.030	2.567.170	2.951.470	2.860.140
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MalawiDatei:Flag of Malawi.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Malawi}}}}	430	170	270	300	0
MexikoDatei:Flag of Mexico.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Mexiko}}}}	988.280	692.150	222.500	249.520	91.240
MarokkoDatei:Flag of Morocco.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|{{#if:\|[[{{{Ziel}}}]]\|Marokko}}}}}}	8.601.000	10.490.100	10.960.200	11.267.500	11.959.000
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Saudi-ArabienDatei:Flag of Saudi Arabia.svg{{#ifeq:Saudi-Arabien\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Saudi-Arabien}}}}	1.620.000	1.701.000	1.827.000	1.860.000	2.300.000
SenegalDatei:Flag of Senegal.svg{{#ifeq:Senegal\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Senegal}}}}	886.500	841.020	775.410	855.850	684.300
Sudafrika[[Hilfe:Cache\|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: {{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Südafrika}}}}	593.800	727.800	720.400	639.000	530.800
Sri Lanka[[Hilfe:Cache\|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: {{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Sri Lanka}}}}	13.600	14.850	16.290	16.600	18.240
SyrienDatei:Flag of Syria (2025-).svg{{#ifeq:\|#	[[:{{{Ziel}}}]]\|Syrien}}}}	0	38.700	95.000	134.000	580.000
TansaniaDatei:Flag of Tanzania.svg{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|Tansania}}}}	5.200	300	650	5.050	6.240
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Tunesien{{#ifeq:\|#	[[{{{Ziel}}}]]\|{{#if:\|[[{{{Ziel}}}]]\|Tunesien}}}}}}	1.062.400	1.145.300	812.800	1.124.700	911.800
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Vereinigte Staaten[[Hilfe:Cache\|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: {{#ifeq:\|#	[[:{{#if:\|{{{Ziel}}}\|{{#if:\|{{{1}}}\|Vereinigte Staaten}}\|{{#if:\|{{{2}}}\|Vereinigte Staaten}}}}]]}}{{#ifeq: 0 \| 0 \| {{#ifeq: @@ \| @{{#if:trim\|}}@		}} }} \|\| 7.615.000 \|\| 7.840.000 \|\| 7.250.000 \|\| 6.547.000 \|\| 6.604.000
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Summe	83.791.766	79.600.355	71.631.360	70.986.830	70.064.890

Die früher in den Industrieländern praktizierte Nutzung von Thomasmehl (einem Nebenprodukt der Eisenerz-Verhüttung) ist auf Grund der hohen Chrombelastung aus Gesundheitsgründen ausgeschlossen. Eine weitere Möglichkeit ist, die im Klärschlamm vorhandenen gefällten oder biologisch angereicherten Phosphate zu nutzen oder zurückzugewinnen<ref name="rr2021-03-09">{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Der letzte Dreck? Phosphor-Recycling aus Klärschlamm|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Der letzte Dreck? Phosphor-Recycling aus Klärschlamm}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-recycling-klaerschlamm%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Der letzte Dreck? Phosphor-Recycling aus Klärschlamm}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-recycling-klaerschlamm}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Der letzte Dreck? Phosphor-Recycling aus Klärschlamm}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:RiffReporter2021-03-09{{#if: 2021-11-04 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Da 85 % des in Deutschland verwendeten importierten Phosphats in die Landwirtschaft gehen, könnte ein Teil durch Klärschlamm ersetzt werden<ref name="rr2021-03-09" />. Im Wirtschaftsjahr 2003/2004 lag der Düngemittelabsatz laut den Erhebungen des Statistischen Bundesamtes bei 112.000 Tonnen Phosphor.<ref>Forschungsbericht zu Phosphorgewinnung aus Klärschlamm im Auftrag des Umweltbundesamtes, Seite 37</ref> Dem sollte mit der Novellierung der Klärschlammverordnung 2017 Rechnung getragen werden, wonach „eine Rückgewinnung von Phosphor und eine Rückführung des gewonnenen Phosphors oder der phosphorhaltigen Klärschlammverbrennungsasche in den Wirtschaftskreislauf anzustreben“ ist.<ref>siehe Klärschlammverordnung § 3 Absatz 1 Satz 2</ref> Auch in der Schweiz wurden entsprechende Überlegungen angestellt.<ref>Bundesamt für Umwelt, BAFU 2009: Rückgewinnung von Phosphor aus der Abwasserreinigung</ref> Die Schweizer Düngeverordnung wurde 2001 entsprechend angepasst und es wurde ein Netzwerk für das Phosphorrecycling aufgebaut, an dem andere europäische Länder ebenfalls beteiligt sind. Inzwischen gibt es sieben entsprechende Pilotanlagen.<ref>Aktuelles aus dem Phosphornetzwerk Schweiz</ref>

Chemische Eigenschaften

Anionen und pH-Werte

In wässriger Lösung existieren Phosphat-Anionen in drei Formen. Unter stark basischen Bedingungen liegt das Phosphat-Anion hauptsächlich als (PO₄³⁻) vor, während unter schwach basischen Bedingungen das Hydrogenphosphat-Anion (HPO₄²⁻) dominiert. Unter schwach sauren Bedingungen liegt hauptsächlich das Dihydrogenphosphat-Anion (H₂PO₄⁻) vor. In stark saurer wässriger Lösung ist Phosphorsäure (H₃PO₄) die Hauptform.

Es liegen also drei pH-abhängige Gleichgewichtsreaktionen vor:

	Gleichgewichtsreaktionen	Gleichgewichtskonstante bei 25 °C
(1)	<math>\mathrm{H_3PO_4 + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_2PO_4^{\,-} + H_3O^+}</math>	<math> K_{a1}=\mathrm{\frac{[H_2PO_4^{\,-}][H_3O^+]}{[H_3PO_4]}} \simeq 7{,}5\times10^{-3}</math>
(2)	<math>\mathrm{H_2PO_4^{\,-} + H_2O \ \rightleftharpoons \ HPO_4^{2-} + H_3O^+}</math>	<math> K_{a2}=\mathrm{\frac{[HPO_4^{2-}][H_3O^+]}{[H_2PO_4^{\,-}]}} \simeq 6{,}2\times10^{-8}</math>
(3)	<math>\mathrm{HPO_4^{2-} + H_2O \ \rightleftharpoons \ PO_4^{3-} + H_3O^+}</math>	<math> K_{a3}=\mathrm{\frac{[PO_4^{3-}][H_3O^+]}{[HPO_4^{2-}]}} \simeq 2{,}14\times10^{-13}</math>
Diagramm Diagramm

Unter stark alkalischen Bedingungen, wie z. B. bei pH = 13 liegt im Wesentlichen PO₄³⁻ und HPO₄²⁻ vor. Ist die Lösung neutral (pH = 7.0) liegen H₂PO₄⁻ (62 %) und HPO₄²⁻ (38 %) vor. Bei pH = 7.4 dreht sich das Verhältnis der beiden Komponenten etwa um: 39 % H₂PO₄⁻ und 61 % HPO₄²⁻. Unter stark sauren Bedingungen (pH=1) ist H₃PO₄ dominierend im Vergleich zu H₂PO₄⁻. HPO₄²⁻ und PO₄³⁻ sind praktisch abwesend.

Allgemeines

Mit Ausnahme der Alkali- und Ammonium-Verbindungen sind die meisten Phosphate schlecht wasserlöslich.

Phosphate können Verbindungen mit Schwermetallen eingehen. Diese Eigenschaft macht die Verwendung von Phosphaten problematisch, da Phosphate Schwermetalle in Klärschlamm mobilisieren und auswaschbar machen können.

Zum überwiegenden Teil enthalten Lagerstätten von Phosphatverbindungen auch Schwermetalle, wie z. B. Cadmium und Uran.

Bedeutung für die Ernährung

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|}}|}}|}}|}}|}}|Einbindungsfehler: Die Vorlage Hauptartikel benötigt immer mindestens ein Argument.}}

In der menschlichen Ernährung spielt Phosphat eine wesentliche Rolle im Energiestoffwechsel und im Knochenumbau. Es verbindet sich mit Calcium zum festen Calciumapatit. Der Phosphatspiegel steht im engen Zusammenhang mit dem Calciumspiegel. Die Bedeutung von Phosphat für das Auftreten von Hyperaktivität bei Kindern gilt als widerlegt.<ref name="books-EJ7PiZDlMlQC-">Manfred Döpfner: Aufmerksamkeitsdefizit-/Hyperaktivitätsstörung (ADHS). Hogrefe Verlag, 2013, ISBN 978-3-8409-1939-8 ({{#if: EJ7PiZDlMlQC | {{#if: {{#if: ||1}} {{#if: EJ7PiZDlMlQC ||1}} | <0|&pg={{#if:|RA{{{Band}}}-}}PA|&pg=}}{{#if:|&q=}}#v=onepage|{{#if:|&pg=|}}{{#if:|&q=}}}}{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}|{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}}} {{#if:|{{#invoke:WLink|getEscapedTitle|{{{Linktext}}}}}|eingeschränkte Vorschau}}{{#if:|| in der Google-Buchsuche}}{{#ifeq:|US|-USA}}{{#if: EJ7PiZDlMlQC |{{#invoke: Vorlage:GoogleBook|fine |id=EJ7PiZDlMlQC |errN=Parameter „BuchID“ hat falsche Länge |errC=Parameter „BuchID“ enthält ungültige Zeichen |errH=# in der „BuchID“ |errP=Parameterzuweisungen in der „BuchID“ |class=editoronly |cat={{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch}} }} | Es darf nur genau einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}} | Es muss mindestens einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}}{{#invoke:TemplatePar|check |all= |opt= Suchbegriff= BuchID= Seite= Band= SeitenID= Hervorhebung= Linktext= Land= KeinText= |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch |format= @@@ }}{{#if:|{{#if:{{#invoke:WLink|isBracketedLink|{{{Linktext}}}}}| Linktext ungültig}}}}).</ref>

Bestimmte Krankheitsbilder wie beispielsweise chronische Niereninsuffizienz (auch bei Dialysebehandlung), Osteoporose und Urolithiasis (Calciumphosphatsteine) bedürfen jedoch einer phosphatarmen Ernährung.<ref>E. Lückerath u. a.: Diätetik und Ernährungsberatung: Das Praxisbuch. Georg Thieme Verlag, 2011, S. 272, ISBN 3-8304-7563-2, {{#if: WN-qCCcjeYAC | {{#if: {{#if: ||1}} {{#if: WN-qCCcjeYAC ||1}} | <0|&pg={{#if:|RA{{{Band}}}-}}PA272|&pg=272}}{{#if:|&q=}}#v=onepage|{{#if:|&pg=|}}{{#if:|&q=}}}}{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}|{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}}} {{#if:|{{#invoke:WLink|getEscapedTitle|{{{Linktext}}}}}|eingeschränkte Vorschau}}{{#if:|| in der Google-Buchsuche}}{{#ifeq:|US|-USA}}{{#if: WN-qCCcjeYAC |{{#invoke: Vorlage:GoogleBook|fine |id=WN-qCCcjeYAC |errN=Parameter „BuchID“ hat falsche Länge |errC=Parameter „BuchID“ enthält ungültige Zeichen |errH=# in der „BuchID“ |errP=Parameterzuweisungen in der „BuchID“ |class=editoronly |cat={{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch}} }} | Es darf nur genau einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}} | Es muss mindestens einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}}{{#invoke:TemplatePar|check |all= |opt= Suchbegriff= BuchID= Seite= Band= SeitenID= Hervorhebung= Linktext= Land= KeinText= |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch |format= @@@ }}{{#if:|{{#if:{{#invoke:WLink|isBracketedLink|{{{Linktext}}}}}| Linktext ungültig}}}}.</ref><ref>R. Nowack u. a.: Dialyse und Nephrologie für Pflegeberufe. Springer, 2002, S. 292, ISBN 3-540-42811-9, {{#if: Outcm1iuEb8C | {{#if: {{#if: ||1}} {{#if: Outcm1iuEb8C ||1}} | <0|&pg={{#if:|RA{{{Band}}}-}}PA292|&pg=292}}{{#if:|&q=}}#v=onepage|{{#if:|&pg=|}}{{#if:|&q=}}}}{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}|{{#if:|q=%7B%7B%7BSuchbegriff%7D%7D%7D}}}} {{#if:|{{#invoke:WLink|getEscapedTitle|{{{Linktext}}}}}|eingeschränkte Vorschau}}{{#if:|| in der Google-Buchsuche}}{{#ifeq:|US|-USA}}{{#if: Outcm1iuEb8C |{{#invoke: Vorlage:GoogleBook|fine |id=Outcm1iuEb8C |errN=Parameter „BuchID“ hat falsche Länge |errC=Parameter „BuchID“ enthält ungültige Zeichen |errH=# in der „BuchID“ |errP=Parameterzuweisungen in der „BuchID“ |class=editoronly |cat={{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch}} }} | Es darf nur genau einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}} | Es muss mindestens einer der beiden Parameter „Suchbegriff“ oder „BuchID“ ausgefüllt werden. Bitte beachte die in der Vorlage:Google Buch befindliche Dokumentation und prüfe die verwendeten Parameter.{{#ifeq: 0 | 0 | }}}}{{#invoke:TemplatePar|check |all= |opt= Suchbegriff= BuchID= Seite= Band= SeitenID= Hervorhebung= Linktext= Land= KeinText= |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Google Buch}} |template= Vorlage:Google Buch |format= @@@ }}{{#if:|{{#if:{{#invoke:WLink|isBracketedLink|{{{Linktext}}}}}| Linktext ungültig}}}}.</ref> (Hauptartikel Hyperphosphatämie)

Verwendung

Dünger

Die Eignung von Phosphaten für die Düngung wurde Ende des 19. Jahrhunderts entdeckt: bei der Eisen- und Stahlerzeugung nach dem Thomas-Verfahren fiel als Nebenprodukt das phosphatreiche Thomasmehl an, das sich als hervorragender Dünger erwies.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|: }}{{#if:|{{#if:Hoyermann, Gerhard|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Hoyermann, Gerhard}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.deutsche-biographie.de/gnd137637489.html%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Hoyermann, Gerhard}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.deutsche-biographie.de/gnd137637489.html}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Hoyermann, Gerhard}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Deutsche Biographie{{#if: 2026-03-07 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Die Landwirtschaft ist mit 83 % der größte Verbraucher an Phosphor in Deutschland. Dieser dient hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln (siehe Phosphatdünger, Superphosphat, Doppelsuperphosphat). 2019 wurden rund 200.000 t verarbeitet.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Phosphorverbrauch in Deutschland und Europa|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Phosphorverbrauch in Deutschland und Europa}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-verbrauch-deutschland-europa%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Phosphorverbrauch in Deutschland und Europa}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-verbrauch-deutschland-europa}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Phosphorverbrauch in Deutschland und Europa}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:RiffReporter2021-02-12{{#if: 2021-11-04 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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In Deutschland haben 2015 rund 55 % aller etwa 272.000 Landwirtschaftsbetriebe die flüssigen Wirtschaftsdünger Gülle, Jauche und flüssige Gärrest aus der Biogasanlage auf ihre Betriebsflächen ausgebracht (rund 66 % auf Ackerland und 33 % auf Dauergrünland). Die Gesamtmenge an flüssigem Wirtschaftsdünger lag bei circa 204 Millionen m³. Hinzu kommt noch, dass etwa 36 % der landwirtschaftlichen Betriebe um die 20 Millionen Tonnen Festmist ausbrachten.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Die Hälfte der Landwirte düngt mit Gülle|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Die Hälfte der Landwirte düngt mit Gülle}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.destatis.de/DE/Themen/Branchen-Unternehmen/Landwirtschaft-Forstwirtschaft-Fischerei/Produktionsmethoden/aktuell-duengen.html%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Die Hälfte der Landwirte düngt mit Gülle}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.destatis.de/DE/Themen/Branchen-Unternehmen/Landwirtschaft-Forstwirtschaft-Fischerei/Produktionsmethoden/aktuell-duengen.html}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Die Hälfte der Landwirte düngt mit Gülle}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Statistisches Bundesamt{{#if: 2026-03-07 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Durch Erosion von landwirtschaftlichen Flächen gelangen Phosphate an Tonminerale gebunden in Flüsse und Seen und von dort weiter in die Meere. In limnischen als auch marinen Ökosystemen tragen sie erheblich zur Eutrophierung bei. Phosphate sind unter anderem ein Auslöser von Blaualgenblüten (Cyanobakterien) in der Ostsee.

Waschmittel- und Spülmittelzusatz

Triphosphate wie Pentanatriumtriphosphat wurden früher vermehrt in Waschmitteln eingesetzt. Ihr Einsatz ist inzwischen in Deutschland (seit den 1990er Jahren) und der Schweiz verboten.<ref name=":2">Phosphate in Geschirrspülmitteln. IDW-Online, 26. Januar 2012.</ref> Die Phosphate dienen der Enthärtung des Wassers, indem sie die Härtebildner Calcium und Magnesium binden. Ebenso binden sie Metallbestandteile des Schmutzes. Weiter verhindern sie die Wiederanlagerung des gelösten Schmutzes an Textilien sowie an die Waschmaschine und unterstützen signifikant die Waschwirkung der Tenside.<ref name=":3">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Die Verwendung von Tripolyphosphaten als Enthärter ist in Maschinengeschirrspülmitteln immer noch erlaubt (Stand 2025). Sie halten Schmutzpartikel in Lösung und verhindern, dass diese sich auf dem Geschirr absetzen.<ref name=":2" /> Als Alternative zu den Phosphaten wird immer häufiger Zeolith A eingesetzt.<ref name="EU2">EU: Vorlage:EU-Verordnung, 30. März 2012.</ref> Tests der Stiftung Warentest im Jahr 2015 und 2016 haben gezeigt, dass einige phosphatfreie Spülmaschinentabs bereits eine vergleichbar gute Reinigungswirkung erzielen wie phosphathaltige Mittel.<ref>Spülmaschinen-Tabs im Test der Stiftung Warentest In: test, 5/2015, S. 62–66 und test.de vom 23. April 2015.</ref><ref>Geschirrspülmittel: Die Phosphatfreien können‘s jetzt auch! In: test, 8/2016, S. 71–75 und test.de vom 5. Oktober 2016.</ref> Die Detergenzienverordnung (EG) Nr. 648/2004 schreibt durch die Änderungsverordnung (EU) Nr. 259/2012 im Anhang VIa vor, dass ab dem 1. Januar 2017 nur noch Maschinengeschirrspülmittel für Privatverbraucher in den Verkehr gebracht werden dürfen, die weniger als 0,3 Gramm Phosphor pro Standarddosierung enthalten.<ref name="EU">EU: Vorlage:CELEX, 29. Mai 2015.</ref>

1975, in der Hochzeit des Waschmittelverbrauchs und des Phosphateinsatzes, gelangten in den alten Bundesländern etwa 275.000 t Phosphat in die Gewässer. Dies entspricht 42 % der damaligen Gesamtphosphatbelastung. 1988, als die 1980 eingeführte Phosphat-Höchstmengenverordnung in Kraft war, ging der Phosphateintrag auf etwa 40.000 t zurück, was 10 % des Gesamteintrags entspricht.<ref name=":3" /><ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:PHöchstMengV - Verordnung über Höchstmengen für Phosphate in Wasch- und Reinigungsmitteln|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=PHöchstMengV - Verordnung über Höchstmengen für Phosphate in Wasch- und Reinigungsmitteln}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.gesetze-im-internet.de/ph_chstmengv/BJNR006640980.html%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=PHöchstMengV - Verordnung über Höchstmengen für Phosphate in Wasch- und Reinigungsmitteln}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.gesetze-im-internet.de/ph_chstmengv/BJNR006640980.html}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=PHöchstMengV - Verordnung über Höchstmengen für Phosphate in Wasch- und Reinigungsmitteln}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Bundesamt für Justiz1980{{#if: 2026-03-04 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Lebensmittelzusatzstoff

Natriumphosphat (E 339), Kaliumphosphat (E 340), Calciumphosphat (E 341), Magnesiumphosphate (E 343) und die Salze der ortho-Phosphorsäure Diphosphat (E 450), Triphosphat (E 451) und Polyphosphat (E 452) sind als Lebensmittelzusatzstoffe zugelassen und werden als Konservierungsmittel, Säuerungsmittel, Säureregulator, als Trennmittel und Emulgator eingesetzt. Phosphat wird für nichtalkoholische, aromatisierte Getränke (Colagetränke; in diesen auch als Phosphorsäure (E 338)), sterilisierte und ultrahocherhitzte Milch, eingedickte Milch, Milch- und Magermilchpulver und als technischer Hilfsstoff (verhindert das Zusammenklumpen von rieselfähigen Lebensmitteln) verwendet. Phosphate spielen auch bei der Lebensmittelherstellung (vor allem in der Fleischindustrie) eine sehr große Rolle und sind Komponenten des Schmelzsalzes für Schmelzkäse.

Eine erhöhte Phosphatzufuhr über die Nahrung steigert den Blutdruck und die Pulsrate auch bei gesunden jungen Erwachsenen.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Erhöhte Phosphatzufuhr steigert den Blutdruck bei gesunden Erwachsenen|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Erhöhte Phosphatzufuhr steigert den Blutdruck bei gesunden Erwachsenen}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.unibas.ch/de/Aktuell/News/Uni-Research/Erhoehte-Phosphatzufuhr-steigert-den-Blutdruck-bei-gesunden-Erwachsenen.html%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Erhöhte Phosphatzufuhr steigert den Blutdruck bei gesunden Erwachsenen}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.unibas.ch/de/Aktuell/News/Uni-Research/Erhoehte-Phosphatzufuhr-steigert-den-Blutdruck-bei-gesunden-Erwachsenen.html}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Erhöhte Phosphatzufuhr steigert den Blutdruck bei gesunden Erwachsenen}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:unibas.ch2018-08-23{{#if: 2019-03-30 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Sonstige Verwendungen

Futtermittel, Korrosionsschutzmittel (siehe Phosphatierung); Flammschutzmittel; Puffersubstanz für neutralen pH-Bereich (s. o.), Akkumulatoren (Lithium-Eisenphosphat-Akkumulator).

³²P, ein radioaktives Isotop des Phosphors, wird in Form von Dihydrogenphosphat (oder Natriumphosphat) vielseitig in der Forschung und in der nuklearmedizinischen Therapie speziell bei Polycythaemia vera eingesetzt (Radiophosphortherapie).

Umweltbelastung durch Phosphate

Trotz moderner Kläranlagen gelangen Phosphate immer noch durch Abwässer aus Haushalten und Industrie in die Gewässer. Auch Niederschlagswasser schwemmt Phosphate aus Düngemitteln von den landwirtschaftlichen Flächen in die umgebenden Seen und Bäche. Dort führen sie zur Nährstoffanreicherung bis hin zur möglichen Überdüngung der Gewässer (siehe Eutrophierung). Die Überdüngung hat ein übermäßiges Wachstum von Algen und Wasserpflanzen zur Folge (siehe Algenblüte). Sterben diese ab, werden sie unter großem Sauerstoffverbrauch von Mikroorganismen zersetzt. Dieses Sauerstoffdefizit wirkt sich negativ auf das gesamte aquatische Ökosystem aus und kann in Extremsituationen zu ausgedehntem Fischsterben sowie zum Absterben aller anderen aquatischen Organismen führen. Das „Gewässer kippt um“.<ref name=":3" /><ref name=":0" />

Um die Überdüngung zu vermeiden, muss vor allem die Belastung durch Phosphor verringert werden. So dürfen nach der Düngeverordnung in Deutschland keine Gülle oder phosphathaltige Dünger auf Böden ausgebracht werden, die nach der vorausgegangenen Bodenuntersuchung bereits hohe Phosphatgehalte aufweisen.<ref name=":0" /> Nach der europäischen Wasserrahmenrichtlinie müssen alle Gewässer bis 2027 einen guten ökologischen Zustand erreichen. In Deutschland haben zwei Drittel aller Gewässer dafür zu hohe Phosphatgehalte.<ref name=":0">{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|: }}{{#if:|{{#if:Indikator: Eutrophierung von Flüssen durch Phosphor|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Indikator: Eutrophierung von Flüssen durch Phosphor}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.umweltbundesamt.de/daten/umweltindikatoren/indikator-eutrophierung-von-fluessen-durch-phosphor%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Indikator: Eutrophierung von Flüssen durch Phosphor}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.umweltbundesamt.de/daten/umweltindikatoren/indikator-eutrophierung-von-fluessen-durch-phosphor}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Indikator: Eutrophierung von Flüssen durch Phosphor}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Umweltbundesamt2016-11-04{{#if: 2025-12-01 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Da der Rohstoff weltweit knapp wird, greift man auf qualitativ immer schlechtere Vorkommen zurück. So ist das Phosphatmineral aus der Westsahara stark mit Cadmium belastet. Durch den Import nach Europa kam es in der Vergangenheit bereits zu erheblichen Belastungen europäischer Ackerflächen mit dem giftigen Schwermetall. Gerade bei der sonst so gesunden pflanzlichen Ernährung haben Menschen ein hohes Risiko, die empfohlenen Grenzwerte für Cadmium zu überschreiten.<ref name=":1" />

Geopolitische Bedeutung

Phosphatmineralien stammen weltweit zu 80 % aus den Staaten Marokko, China, USA und Russland. Auch dort sind die Vorräte in den Lagerstätten begrenzt. Unter den gegenwärtigen Bedingungen geht man davon aus, dass die Vorkommen in 150 bis 300 Jahren erschöpft sein werden. Für die Versorgung der Europäischen Union stellt sich in der Zukunft die Frage der politischen Stabilität der Herkunftsländer und die möglicher Preisanstiege für den knapper werdenden Rohstoff. Phosphat wird deshalb von der deutschen Bundesregierung als kritische Ressource angesehen. Besondere Bedeutung erlangen Verfahren zur Rückgewinnung und zur sparsamen Verwendung. In der Schweiz und Deutschland ist die Rückgewinnung von Phosphor aus dem Klärschlamm gesetzlich geregelt (Klärschlammverordnung).<ref name=":1">{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:Sonja Kind|Sonja Kind: }}{{#if:|{{#if:Nachhaltige Phosphorversorgung|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Nachhaltige Phosphorversorgung}}]{{#if:PDF| (PDF)}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.bundestag.de/resource/blob/800330/9cb09902ce07ab470d044df3664f913e/Themenkurzprofil-039.pdf%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Nachhaltige Phosphorversorgung}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.bundestag.de/resource/blob/800330/9cb09902ce07ab470d044df3664f913e/Themenkurzprofil-039.pdf}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Nachhaltige Phosphorversorgung}}}}]}}{{#if:PDF| (PDF{{#if:Büro für Technikfolgen-Abschätzung beim Deutschen Bundestag2020-04{{#if: 2025-12-01 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Nachweis

Nachweisreaktionen von Phosphaten werden unter Phosphor beschrieben.

Weblinks

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Phosphorama – Ohne Phosphor kein Leben – Artikelserie mit Hintergrund-Recherchen rund um die lebenswichtige Ressource Phosphor bei RiffReporter.de (2021)

Einzelnachweise

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