Kaliumcyanat

Strukturformel
Struktur von Kaliumcyanat
Allgemeines
Name	Kaliumcyanat
Andere Namen
Summenformel	KOCN
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff<ref name="Merck" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 209-676-3 ECHA-InfoCard 100.008.798 PubChem 11378442 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	81,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Merck" />
Dichte	2,06 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	314–316 °C<ref name="Merck" />
Siedepunkt	Zersetzung bei > 700 °C<ref name="Merck" />
Löslichkeit	gut in Wasser (750 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" /> praktisch unlöslich in Ethanol<ref name="Taschenbuch" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.008.798">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​319​‐​412 P: 264​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​305+351+338​‐​337+313<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	567 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumcyanat ist das Kaliumsalz der Cyansäure und der Isocyansäure – eine Unterscheidung lässt sich nicht treffen, da das Anion ein mesomeres System darstellt und die Anionen beider Säuren somit identisch sind. Da allerdings die Längen der Bindungen zwischen Kohlenstoff und Stickstoff sowie zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff eher Doppelbindungen entsprechen als einer Einfach- und einer Dreifachbindung<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref>, wäre die Bezeichnung Kaliumisocyanat eher gerechtfertigt; sie ist aber unüblich.

Herstellung

Kaliumcyanat wird technisch durch Einleiten von Luft in eine Kaliumcyanidschmelze hergestellt.

<math>\mathrm{ 2 \ KCN + \ O_2 \longrightarrow \ 2 \ KOCN}</math>

Die Oxidation von Kaliumcyanid gelingt auch mit anderen Oxidationsmitteln wie Braunstein, Blei(IV)-oxid, Kaliumdichromat<ref name="Taschenbuch" /> oder Kaliumpermanganat. Im Labor kann es durch Zusammenschmelzen von Harnstoff und Kaliumcarbonat hergestellt werden.

<math>\mathrm{ 2 \ CO(NH_2)_2 + \ K_2CO_3 \longrightarrow}</math>

<math>\mathrm{ 2 \ KOCN + 2 \ NH_3 + \ CO_2 + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Kaliumcyanat bildet farblose, nadelförmige Kristalle. Es ist in reinem Zustand geruchlos; technische Produkte können einen schwachen Geruch aufweisen, der zum Teil von Blausäure verursacht wird, die aus der herstellungsbedingten Verunreinigung durch Kaliumcyanid entsteht. Der Schmelzpunkt liegt etwa bei 315 °C. Bei Raumtemperatur besitzt es eine Dichte von ca. 2,056 g/cm³. Es ist sehr gut löslich in Wasser (es lösen sich 750 g Kaliumcyanat pro Liter). Das Salz ist in Alkohol unlöslich. Beim Erhitzen auf Temperaturen über 700 °C zerfällt es in Kaliumcyanid und Sauerstoff. In wässriger Lösung hydrolysiert es langsam, wobei unter anderem Ammoniumcarbonat entsteht.<ref name="Taschenbuch" />

Verwendung

Kaliumcyanat wurde Ende der 1940er-Jahre in den USA als Herbizid verwendet, da es für viele Pflanzen als Gift wirkt. Es wurde jedoch nie großflächig eingesetzt.<ref name="Zimdahl">Robert L. Zimdahl: A History of Weed Science in the United States. 2010, ISBN 978-0-12-381495-1 (Seite 109 in der Google-Buchsuche). </ref> In Deutschland, Österreich und der Schweiz ist kein Pflanzenschutzmittel zugelassen, das diesen Wirkstoff enthält.<ref name="PSM">Generaldirektion Gesundheit und Lebensmittelsicherheit der Europäischen Kommission: EU-Pestiziddatenbank; Eintrag in den nationalen Pflanzenschutzmittelverzeichnissen der Schweiz, Österreichs und DeutschlandsVorlage:Abrufdatum</ref> Heute wird es zur Oberflächenhärtung von Metallen<ref name="Werkstoffkunde">Wolfgang Weißbach: Werkstoffkunde: Strukturen, Eigenschaften, Prüfung. 2009, ISBN 978-3-8348-0739-7 (Seite 163 in der Google-Buchsuche). </ref> und bei der Synthese von organischen Verbindungen wie Harnstoff-Derivaten und Carbamaten<ref name="GESTIS" /> (zum Beispiel von Hydantoin oder Semicarbazid) eingesetzt.<ref name="Taschenbuch">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2005, ISBN 978-3-8171-1760-4 (Seite 596 in der Google-Buchsuche). </ref>

Sicherheitshinweise

Kaliumcyanat ist schwach wassergefährdend und gesundheitsschädlich. Beim Erhitzen auf über 700 °C entsteht das hochgiftige Kaliumcyanid.

Einzelnachweise

<references />