Kaliumnitrit

Strukturformel
Kaliumion Nitrition
Allgemeines
Name	Kaliumnitrit
Andere Namen	salpetrigsaures Kalium Vorlage:E-Nummer engl. potassium nitrite
Summenformel	KNO2
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche, leicht zerfließliche, hygroskopische, prismatische Kristalle<ref name=roempp>Eintrag zu Kaliumnitrit. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-832-4 ECHA-InfoCard 100.028.939 PubChem 516910 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	85,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS"/>
Dichte	1,92 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	441 °C<ref name="GESTIS"/>
Siedepunkt	Zersetzung<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (2810 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.028.939">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​301​‐​400 P: 210​‐​273​‐​301+310+330<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumnitrit, KNO₂ (nicht zu verwechseln mit Kaliumnitrat KNO₃), ist das Kaliumsalz der Salpetrigen Säure HNO₂.

Eigenschaften

Datei:Potassium nitrite KNO2.jpg

Kaliumnitrit

Kaliumnitrit bildet farblose bis leicht gelbliche, stark hygroskopische Kristalle, die sich gut in Wasser unter Abkühlung lösen, die Lösung reagiert alkalisch. Die Kristalle zersetzen sich ab 410 °C zu Kaliumoxid, Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid.<ref name="Ullmann">W. Laue, M. Thiemann, E. Scheibler, K.W. Wiegand: Nitrates and Nitrites, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; doi:10.1002/14356007.a17_265.</ref>

<math>\mathrm{2\,KNO_2 \rightarrow K_2O + NO + NO_2}</math>

Wenn die resultierenden Stickoxide nicht abgeführt werden können, reagieren sie mit unumgesetzten Kaliumnitrit zu Kaliumnitrat und Stickstoffmonoxid bzw. Stickstoff.<ref name="Ullmann"/>

<math>\mathrm{KNO_2 + NO_2 \rightleftharpoons KNO_3 + NO}</math>

<math>\mathrm{2\,KNO_2 + 2\,NO \rightarrow 2\,KNO_3 + N_2}</math>

Die Endprodukte der Zersetzung bei Temperaturbereich ab 410 °C sind Kaliumnitrat, Kaliumoxid und Stickstoff. Oberhalb von 600 °C zerfällt Kaliumnitrat in Kaliumnitrit und Sauerstoff, so dass die Endprodukte der Kaliumnitritzersetzung bei dieser Temperatur Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff sind.<ref name="Ullmann"/>

Sonst verhält es sich ähnlich wie Natriumnitrit, das heißt, es ist brandfördernd (vor allem bei höheren Temperaturen) und reagiert heftig mit Metallen wie Aluminium (vor allem in Pulverform!), trockenen Ammoniumverbindungen (wie beispielsweise Ammoniumsulfat), Cyaniden und vielen organischen Verbindungen. Es ist ein Reduktionsmittel und wird an der Luft langsam zu Kaliumnitrat KNO₃ oxidiert.

<math>\mathrm{ 2 KNO_2 + \ O_2 \longrightarrow \ 2 KNO_3}</math>

Kaliumnitrit ist giftig; im Allgemeinen können Nitrite mit bestimmten Aminen bei geeigneten Bedingungen zu krebserregenden Nitrosaminen reagieren. Nitrit kann mit Eisen(II)-sulfat und konzentrierter Schwefelsäure durch Braunfärbung nachgewiesen werden.

Vorkommen und Herstellung

In der Natur kommen Nitrite als Zwischenstufen im Stickstoffkreislauf vor – sowohl bei der Nitrifikation (Stickstoffbindung) als auch bei der Denitrifikation (Stickstoff-Freisetzung). Technisch gewinnt man Kaliumnitrit durch Einwirkung von Stickoxiden auf Kaliumcarbonatlösung.<ref name=roempp/><ref name="Ullmann"/>

<math>\mathrm{K_2CO_3\ +\ NO\ +\ NO_2\longrightarrow\ 2\ KNO_2\ +\ CO_2}</math>

Verwendung

Kaliumnitrit darf als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 249 (Konservierungsmittel) unter bestimmten Auflagen im Nitritpökelsalz (Natriumchlorid mit Kaliumnitrit und Natriumnitrit) eingesetzt werden. Es verleiht dem Fleisch durch Bildung von Nitrosomyoglobin eine bleibende rote Farbe und beugt dem Befall durch Clostridium Botulinum vor. Die notwendige Zugabe pro Kilogramm Fleisch zum Zwecke der Konservierung beträgt ca. 100 mg/kg und für den gewünschten Effekt der Umrötung ca. 20 mg/kg.<ref>H. D. Belitz, W. Grosch, P. Schieberle: Lehrbuch der Lebensmittelchemie. 6. Auflage. Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg 2008, ISBN 978-3-540-73201-3. </ref> Daher dürfen Fleisch- und Wursterzeugnisse ein Vielfaches des Trinkwassergrenzwertes von Nitrit enthalten.

Einzelnachweise

<references />