Strontiumchlorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Strontiumchlorid
	Vorlage:Farbe Sr2+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Allgemeines
Name	Strontiumchlorid
Andere Namen	Vorlage:INCI
Verhältnisformel	SrCl2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, scharf-bitter schmeckender, hygroskopischer Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref><ref name="HCCD"></ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-971-6
ECHA-InfoCard	100.030.870
PubChem	5362485
ChemSpider	55440
DrugBank	DB13987
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	V10BX01
Eigenschaften
Molare Masse	158,52 g·mol−1 (wasserfrei); 266,62 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS"/>
Dichte	1,95 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	873 °C (wasserfrei)<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>; 61 °C (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/>;
Siedepunkt	1250 °C<ref name="alfa"/>
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1062 g·l−1 bei 0 °C)<ref name="GESTIS"/>; gut in DMSO (100 g·l−1 bei 25 °C) als Dihydrat<ref>Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data. Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>;
Sicherheitshinweise
	Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahr	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 318
	P: 280‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	2250 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumchlorid (SrCl₂) ist eine anorganische chemische Verbindung und das Strontiumsalz der Salzsäure. Es bildet einen farb- und geruchlosen, scharf-bitter schmeckenden, hygroskopischen Feststoff.

Eigenschaften

Strontiumchlorid ist farblos, geruchlos und schmeckt scharf-bitter. Weiterhin ist es hygroskopisch, wirkt ätzend und bildet ein Hexahydrat, dessen Kristalle farblos und durchscheinend sind. Strontiumchlorid verwittert an trockener Luft und gibt oberhalb von 60 °C sein Kristallwasser ab, so dass es bei 873 °C wasserfrei schmilzt.<ref name="GESTIS" /><ref name="HCCD" /><ref name="Erdalkalimetalle"></ref>

Herstellung

Strontiumchlorid wird aus den Mineralien Cölestin oder Strontianit unter Verwendung von Salzsäure (HCl) gewonnen.<ref name="Erdalkalimetalle" /> Dabei reagiert das aus Cölestin über Zwischenschritte gewonnene oder im Strontianit als Hauptbestandteil enthaltene Strontiumcarbonat mit der Salzsäure zu Strontiumchlorid und Kohlensäure, die wiederum in Kohlendioxid und Wasser zerfällt:

<math>\mathrm{SrCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ SrCl_2 + \ H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Verwendung

Strontiumchlorid wird vor allem in der Pyrotechnik zur Rotfärbung von Feuerwerken eingesetzt. Ebenso findet es Verwendung als Zusatz in der Glasindustrie und in der Metallurgie.<ref name="Erdalkalimetalle" />

Als Strontiumchlorid-Hexahydrat (SrCl₂ • 6H₂O) wird es in der Labortechnik zum Nachweis anderer Strontiumverbindungen und in der Atomabsorptionsspektroskopie sowie in der Medizin verwendet. In manchen Zahnpflegemitteln (z. B. Sensodyne Classic) soll es der Vorbeugung gegen Parodontitis und zur Verminderung der Schmerzempfindlichkeit der Zahnhälse dienen. In der Homöopathie findet es zu ähnlichen Zwecken in stark verdünnter Form als Strontium chloratum Anwendung. Als schwach radioaktive Isotopenverbindung 89-Strontiumchlorid wird es auch in der Krebstherapie zur Behandlung von Schmerzen bei Knochenkrebs eingesetzt, wenn eine Hormontherapie bei fortgeschrittenen Metastasen nicht mehr anschlägt (Radionuklidtherapie).

Strontiumchlorid-Hexahydrat wird auch in der Meerwasseraquaristik zur ausreichenden Zufuhr von Strontium als Skelettbestandteil mancher Korallenarten verwendet.<ref name="Robert Jay Goldstein">Robert Jay Goldstein: Marine Reef Aquarium Handbook. Barron’s Educational Series, 2007, ISBN 0-7641-3674-7, S. 24 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). </ref> Das Strontiumchlorid wird insbesondere von Steinkorallen dem Wasser entzogen und muss deshalb nachdosiert werden.<ref name="Sven Gehrmann">Sven Gehrmann: Die Fauna der Nordsee: Niedere Tiere. Weichtiere, Moostierchen, Nesseltiere & Rippenquallen. Lobby for a Dying Nature, 2010, ISBN 3-9812553-2-1, S. 125 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). </ref> Allerdings ist zu beachten, dass Strontium für einige Meeresbewohner (wie Krabben) stark giftig wirkt.<ref name="Aquarist Magazine and Blog">Aquarist Magazine and Blog: Aquarium Chemistry: Strontium and the Reef Aquarium, abgerufen am 12. Mai 2014.</ref>

Weblinks

<templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />Omikron Chemikalien-Lexikon (Memento vom 7. Mai 2012 im Internet Archive)

Einzelnachweise

Vorlage:Hinweisbaustein