Ammoniumoxalat

Strukturformel
2 Datei:Ammonium.svg Datei:Oxalation.svg
Allgemeines
Name	Ammoniumoxalat
Andere Namen	Diammoniumoxalat Oxalsäure-Diammonium-Salz Ethandisäure-Diammonium-Salz
Summenformel	(NH4)2C2O4
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses, kristallines Pulver<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 214-202-3 ECHA-InfoCard 100.012.912 PubChem 14213 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	124,1 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS"/>
Dichte	1,48 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung: etwa 70 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	löslich in Wasser (45 g·l−1 bei 20 °C) <ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.794">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302+312​‐​319 P: 280​‐​301+312+330​‐​302+352+312​‐​305+351+338<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1123,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_23">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-23.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumoxalat, Formel (NH₄)₂C₂O₄<ref name="CRC90_4_47"> David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-47.</ref>, ist eine kristalline chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxalate, also der Salze der Oxalsäure.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumoxalat kann durch Neutralisation von Oxalsäure mit Ammoniaklösung hergestellt werden.

<math>\mathrm{(COOH)_2+2\ NH_3 \longrightarrow (NH_4)_2C_2O_4}</math>

Eigenschaften

Ammoniumoxalat bildet rhombische Kristalle, ist farblos und in Wasser löslich. Beim Erhitzen zersetzt sich die Verbindung zu Ammoniak, Wasser, Kohlendioxid und Kohlenmonoxid.<ref name=Roempp>Eintrag zu Ammoniumoxalat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

<math>\mathrm{(COONH_4)_2 \rightarrow 2\,NH_3 + H_2O + CO + CO_2}</math>

Verwendung

Ammoniumoxalat wird als Nachweismittel für Calcium-Ionen verwendet, wobei schwer lösliches Calciumoxalat entsteht, das als weißer Niederschlag ausfällt. Durch Reaktion mit Bariumchlorid kann Bariumoxalat gewonnen werden.<ref name="Wilhelm Hurka">Wilhelm Hurka: Chemisches Praktikum für Mediziner. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-02242-9, S. 32 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{BaCl_2 + (NH_4)_2C_2O_4 \longrightarrow BaC_2O_4 \downarrow + \ 2 \ NH_4Cl}</math>

Vorkommen

Ammoniumoxalat kommt in der Natur als das sehr seltene Mineral Oxammit vor. Es bildet sich in Guanolagerstätten als Produkt der Ausscheidungen von Seevögeln oder Fledermäusen.

Weblinks

Datei:Wiktfavicon en.svgWiktionary: Ammoniumoxalat – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Patent US4018875A: Ammonium oxalate process. Angemeldet am 4. März 1975, veröffentlicht am 19. April 1977, Erfinder: Robert Kenneth Jordan.‌

Einzelnachweise

<references/>