Strontiumhydroxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Strontiumhydroxid
Vorlage:Farbe Sr2+ 0 Vorlage:Farbe OH−
Allgemeines
Name	Strontiumhydroxid
Andere Namen	Strontianhydrat Vorlage:INCI
Verhältnisformel	Sr(OH)2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Octahydrat) Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 242-367-1 ECHA-InfoCard 100.038.501 PubChem 87672 ChemSpider 79094 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	121,63 g·mol−1 (wasserfrei) 265,76 g·mol−1 (Octahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,63 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> 1,90 g·cm−3 (Octahydrat)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	375 °C (wasserfrei)<ref name="Ropp" /> 100 °C (Octahydrat)<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	Zersetzung bei 710 °C<ref name="Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Löslichkeit	schlecht in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C, Octahydrat)<ref name="GESTIS" /> nahezu unlöslich in Aceton<ref name="Ropp"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumhydroxid ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet Sr(OH)₂.

Darstellung

Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit Wasser dargestellt werden. Es entstehen Strontiumhydroxid und Wasserstoff.

<math>\mathrm{Sr + 2 \ H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}</math>

Des Weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von Strontiumoxid mit Wasser gebildet.

<math>\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}</math>

Wegen seiner Schwerlöslichkeit kann das Octahydrat aus einem beliebigen Strontiumsalz (am besten dem Nitrat- oder Chloridsalz wegen ihrer hohen Löslichkeit) durch den Zusatz einer starken Base wie Natronlauge oder Kalilauge in einer wässrigen Lösungen durch Fällung dargestellt werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.</ref>

<math>\mathrm{Sr(NO_3)_2 \cdot 4 H_2O + 2 \ KOH + 4 \ H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 \cdot 8 H_2O + 2 \ KNO_3}</math>

Eigenschaften

Das Salz bildet farblose, durchsichtige Kristalle. In der Kristallstruktur von Strontiumhydroxid ist jedes Sr²⁺-Ion von sieben OH⁻-Ionen in einem mittleren Abstand von 2,6 Ångström umgeben.

In Wasser gelöst ist Strontiumhydroxid eine mittelstarke Base. Es nimmt in diesem Zustand Kohlenstoffdioxid (CO₂) aus der Luft unter Bildung von Strontiumcarbonat auf. Strontiumhydroxid ist leichter in Wasser löslich als die Hydroxide von Calcium und Magnesium. Es ist weniger toxisch als Bariumhydroxid.

Das Octahydrat kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4/ncc (Raumgruppen-Nr. 130)Vorlage:Raumgruppe/130 mit den Gitterkonstanten a = 901,7 pm und c = 1160,3 pm.<ref name="Ropp"/> Beim Erhitzen findet die Abgabe des Kristallwassers in drei Stufen statt – es bildet sich zuerst ein Hexahydrat, dann ein Monohydrat und schließlich das Anhydrat, das ebenfalls im tetragonalen Kristallsystem kristallisiert.<ref name="Ropp"/>

Verwendung

Strontiumhydroxid ist ein Mittel zur Regulierung des pH-Werts in Haarentfernungsmitteln. Früher wurde Strontiumhydroxid in der Zuckerindustrie zur Reinigung der Melasse verwendet.<ref>H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Berylliumhydroxid | Magnesiumhydroxid | Calciumhydroxid | Strontiumhydroxid | Bariumhydroxid | Radiumhydroxid Vorlage:Klappleiste/Ende