Bariumsulfid

Kristallstruktur
Struktur von Bariumsulfid
Vorlage:Farbe Ba2+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Ba[6], S[6]
Allgemeines
Name	Bariumsulfid
Andere Namen
Verhältnisformel	BaS
Kurzbeschreibung	farblose kubische Kristalle<ref name=roempp>Eintrag zu Bariumsulfid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> mit Geruch nach faulen Eiern<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 244-214-4 ECHA-InfoCard 100.040.180 PubChem 6857597 ChemSpider 5256933 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	169,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS"/>
Dichte	4,25 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	2227 °C<ref name="CRC90">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-50.</ref><ref name=roempp/>
Siedepunkt	Zersetzung<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	in Wasser Hydrolyse<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.040.180">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​301​‐​332​‐​314​‐​400 EUH: 031 P: 260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,5 mg·m−3<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−460,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumsulfid (BaS) ist das Sulfid des Bariums.

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfid wird aus Bariumsulfat (Schwerspat) hergestellt; dazu wird BaSO₄ mit Kohlenstoff bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

<math>\mathrm{BaSO_4 + 2 \ C \rightarrow BaS + 2 \ CO_2}</math>

Bariumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen durch Erhitzen von Bariumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.</ref>

<math>\mathrm{BaCO_3 + H_2S \longrightarrow BaS + H_2O + CO_2}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfid ist ein farbloser bis grauer Feststoff, der an Luft leicht oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur mit einem Gitterparameter von a = 6,39 Å und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref name="brauer" /> Unreines Bariumsulfid phosphoresziert nach Lichteinwirkung.<ref name=roempp/> Das wurde 1602 in Bologna entdeckt (Bologneser Leuchtstein) durch Vincentio Casciorolo und erregte damals große Aufmerksamkeit bei Alchemisten. Da die Entdeckung vor der des Phosphors erfolgte, ist dies die erste Beobachtung von Phosphoreszenz.

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung Schwefelwasserstoff frei:

<math>\mathrm{BaS + 2 \ H^+ \rightarrow Ba^{2+} + H_2S \uparrow}</math>

Verwendung

Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

<math>\mathrm{BaS + 2 \ HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2S \uparrow}</math>

Einzelnachweise

<references/>