Chrom(II)-fluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Chrom(II)-fluorid
Vorlage:Farbe Cr2+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Chrom(II)-fluorid
Andere Namen	Chromdifluorid
Verhältnisformel	CrF2
Kurzbeschreibung	hellgrünes Pulver<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-168-0 ECHA-InfoCard 100.030.140 PubChem 66229 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	89,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	4,11 g·cm−3<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Schmelzpunkt	894 °C<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Siedepunkt	>1300 °C<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Chrom(II)-fluorid kann durch Reaktion von Chrom mit Fluorsalzen von edleren Metallen (z. B. Cadmium(II)-fluorid, Zinn(II)-fluorid oder Bismut(III)-fluorid) gewonnen werden, wobei die Reaktion oberhalb der Schmelztemperatur der Salze ausgeführt wird.<ref name="J. J. Zuckerman">J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-0-470-14539-5, S. 178, 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{Cr + CdF_2 \xrightarrow{>1110\ ^\circ C} Cd + CrF_2}</math>

<math>\mathrm{Cr + SnF_2 \xrightarrow{213\ ^\circ C} Sn + CrF_2}</math>

<math>\mathrm{3 \ Cr + 2 \ BiF_3 \xrightarrow{727\ ^\circ C} 2 \ Bi + 3 \ CrF_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Chrom mit Fluorwasserstoff bei etwa 200 °C<ref name="J. J. Zuckerman" /> oder die Reaktion von Chrom(III)-fluorid mit Wasserstoff.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1616.</ref>

Eigenschaften

Chrom(II)-fluorid ist ein hellgrünes Pulver.<ref name="Sigma" /> Es hat eine monokline Kristallstruktur vom verzerrten Rutil-Typ<ref name="Ralf Alsfasser, H. J. Meyer">Ralf Alsfasser, H. J. Meyer: Moderne anorganische chemie: mit CD-Rom. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.<ref name="Jean Ans, Ellen Lax">Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 396 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Bei Erhitzung an Luft zersetzt es sich zu Chrom(III)-oxid.<ref name="Dale L. Perry" />

Einzelnachweise

<references />