Magnesiumcarbid

Strukturformel
	<math>\mathrm{2 \ Mg^{2+} \ [C{=}C{=}C]^{4-} }</math>
Allgemeines
Name	Magnesiumcarbid
Summenformel	Mg2C3
Kurzbeschreibung	hell- bis dunkelgrauer Feststoff<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	84,65 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	740–750 °C (Zersetzung)<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
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	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumcarbid gehört in der Gruppe der Carbide zu den ionischen Carbiden, welches sich formal vom Propin (Allylen) oder Propadien (Allen) ableitet und somit der Gruppe der Alleniden zugeordnet wird.

Gewinnung und Darstellung

Die Verbindung entsteht bei der Pyrolyse von Magnesiumacetylid<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1121.</ref>

<math>\mathrm{2 \ MgC_2 \rightarrow Mg_2C_3 + C}</math>

oder durch Überleiten von gasförmigen Kohlenwasserstoffen (z. B. Pentan) über auf 700 °C erhitztes Magnesium.<ref name="brauer" />

Eigenschaften

Das Kristallgitter der hell- bis dunkelgrauen<ref name="brauer" /> Verbindung enthält isolierte Allylenid-Ionen ([C=C=C]⁴⁻). Bei der Hydrolyse von Magnesiumcarbid entsteht leicht entzündbares Propin.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Magnesiumcarbid, CD-ROM Ausgabe 12/2025, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .</ref> Magnesiumcarbid zerfällt bei 740–750 °C in seine Elemente.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 916.</ref>

Quellen