Bariumsulfit

Strukturformel
Struktur des Ba2+-Ions Struktur des Sulfitions
Allgemeines
Name	Bariumsulfit
Summenformel	BaSO3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="Lax" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-112-2 ECHA-InfoCard 100.029.193 PubChem 6096951 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	217,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Lax" />
Dichte	4,43 g·cm−3<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Löslichkeit	sehr schwer löslich in Wasser (0,01 g·l−1)<ref name="M.R. Masson">M.R. Masson, H.D. Lutz, B. Engelen: Solubility Data Series - Sulfites, Selenites & Tellurites. Elsevier Science, 2013, ISBN 978-1-4832-8643-3, S. 240 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> praktisch unlöslich in Ethanol<ref name="978-0-8493-0595-5 S4-45">CRC Handbook of Chemistry and Physics. (Special Student Edition). CRC-Press, 1995, ISBN 0-8493-0595-0, S. 4–45 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumsulfit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Sulfite.

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfit kann durch Reaktion von Natriumsulfit mit einer Lösung von Bariumchlorid<ref name="Nonstrant">D. Van Nonstrant Company: Elementary General Chemistry. 1941 (Seite 342 in der Google-Buchsuche). </ref> oder Bariumhydroxid<ref name="CR" /> gewonnen werden.

<math>\mathrm{Na_2SO_3 + BaCl_2 \longrightarrow 2 \ NaCl + BaSO_3}</math>

<math>\mathrm{Na_2SO_3 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ NaOH + BaSO_3}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfit ist ein weißer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, der sehr schwer löslich in Wasser ist.<ref name="Lax" /><ref name="M.R. Masson" /> In Säuren ist es leicht löslich.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext</ref> Er hat ein monoklines Kristallsystem mit einer Einheitszellengröße von 664,7 × 548,3 × 464,5 A und einem Winkel von 106,3°.<ref name="Lax" /> Auch eine trikline Form ist bekannt.<ref name="Braithwaithe">R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570</ref>

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfit oxidiert an Luft teilweise zu Bariumsulfat.<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 58 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Bariumsulfit kann mit Wasserstoffperoxid quantitativ zu Bariumsulfat oxidiert werden.<ref name="Classen">A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext</ref>

<math>\mathrm{BaSO_3 + H_2O_2 \longrightarrow BaSO_4 + H_2O}</math>

Beim Erhitzen einer Lösung von Bariumsulfit in Schwefliger Säure zersetzt sich diese unter Bildung von Bariumsulfat und einem Polythionat.<ref name="CR">C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext</ref><ref name="Abegg" />

Beim Glühen unter Luftabschluss zersetzt sich Bariumsulfit in Bariumsulfat und Bariumsulfid.<ref name="Abegg" />

Verwendung

Bariumsulfit wird in der Papierindustrie und für Analysen verwendet.<ref name="Dale L. Perry" />

Weblinks

• IR-Spektrum (PDF; 3,0 MB)

Einzelnachweise

<references />