Bariumsulfit

Bariumsulfit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Sulfite.

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfit kann durch Reaktion von Natriumsulfit mit einer Lösung von Bariumchlorid<ref name="Nonstrant">Vorlage:Literatur</ref> oder Bariumhydroxid<ref name="CR" /> gewonnen werden.

<math>\mathrm{Na_2SO_3 + BaCl_2 \longrightarrow 2 \ NaCl + BaSO_3}</math>

<math>\mathrm{Na_2SO_3 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ NaOH + BaSO_3}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfit ist ein weißer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, der sehr schwer löslich in Wasser ist.<ref name="Lax" /><ref name="M.R. Masson" /> In Säuren ist es leicht löslich.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext</ref> Er hat ein monoklines Kristallsystem mit einer Einheitszellengröße von 664,7 × 548,3 × 464,5 A und einem Winkel von 106,3°.<ref name="Lax" /> Auch eine trikline Form ist bekannt.<ref name="Braithwaithe">R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570</ref>

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfit oxidiert an Luft teilweise zu Bariumsulfat.<ref name="Dale L. Perry">Vorlage:Literatur</ref>

Bariumsulfit kann mit Wasserstoffperoxid quantitativ zu Bariumsulfat oxidiert werden.<ref name="Classen">A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext</ref>

<math>\mathrm{BaSO_3 + H_2O_2 \longrightarrow BaSO_4 + H_2O}</math>

Beim Erhitzen einer Lösung von Bariumsulfit in Schwefliger Säure zersetzt sich diese unter Bildung von Bariumsulfat und einem Polythionat.<ref name="CR">C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext</ref><ref name="Abegg" />

Beim Glühen unter Luftabschluss zersetzt sich Bariumsulfit in Bariumsulfat und Bariumsulfid.<ref name="Abegg" />

Verwendung

Bariumsulfit wird in der Papierindustrie und für Analysen verwendet.<ref name="Dale L. Perry" />

Weblinks

IR-Spektrum (PDF; 3,0 MB)

Einzelnachweise