Kupfer(II)-fluorid

Strukturformel
Kristallstruktur von Kupfer(II)-fluorid
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-fluorid
Andere Namen	Kupferdifluorid
Summenformel	CuF2
Kurzbeschreibung	weißes Pulver<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 246.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) ECHA-InfoCard PubChem 522688 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	101,54 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,23 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="Sigma" /> 2,934 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="crc"></ref>
Schmelzpunkt	836 °C<ref name="crc" />
Siedepunkt	1676 °C<ref name="crc" />
Löslichkeit	wenig löslich in kaltem Wasser (47 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Kupfer(II)-fluorid kann durch Reaktion von Kupfer(II)-chlorid mit Fluor oder Kupfer(II)-oxid mit Fluorwasserstoff bei 400 °C gewonnen werden.<ref name="brauer" /><ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref>

<math>\mathrm{CuCl_2 + F_2 \longrightarrow CuF_2 + Cl_2}</math>

<math>\mathrm{CuO + 2 \ HF \longrightarrow CuF_2 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Datei:Fluorid měďnatý.PNG

Kupfer(II)-fluorid

Kupfer(II)-fluorid ist ein weißes, kristallines, luftempfindliches Pulver, das wenig löslich in kaltem Wasser ist. Von heißem Wasser wird es hydrolytisch gespalten. Ist es nicht völlig wasserfrei, färbt es sich beim Erhitzen schwach grau.<ref name="brauer" /> In Gegenwart von Wasser bildet sich ein hellblaues Dihydrat, welches bei Temperaturen über 130 °C<ref name="crc"/> sein Kristallwasser wieder abgibt. Mit Fluoridionen bilden sich die komplexe Anionen CuF₃⁻, CuF₄²⁻ und CuF₆⁴⁻. Als Feststoff liegt Kupfer(II)-fluorid in verzerrter Rutilstruktur vor. In der Schmelze zersetzt es sich langsam unter Abgabe von Fluor zu Kupfer(I)-fluorid und Kupfer.<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{2 \ CuF_2 \rightleftharpoons 2 \ CuF + F_2}</math>

<math>\mathrm{2 \ CuF \rightleftharpoons CuF_2 + Cu}</math>

Verwendung

Kupfer(II)-fluorid kann zur Fluorierung von aromatischen Kohlenwasserstoffen verwendet werden. Dabei sind jedoch relativ hohe Temperaturen notwendig, was diese Reaktion für viele Produkte unmöglich macht.<ref>Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref>

Synthese von Fluorbenzol

Analog kann Kupfer(II)-fluorid bei hohen Temperaturen auch als Fluorierungsmittel für anorganische Stoffe, beispielsweise für Tantal, verwendet werden.<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{2 \ Ta + 5 \ CuF_2 \longrightarrow 2 \ TaF_5 + 5 \ Cu}</math>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid

Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid | Kupfer(II)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende