Kupfer(I)-bromid

Kristallstruktur
Datei:Sphalerite polyhedra.png
Vorlage:Farbe Cu+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-bromid
Verhältnisformel	CuBr
Kurzbeschreibung	rein weiße Kristalle<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-131-6 ECHA-InfoCard 100.029.210 PubChem 24593 ChemSpider 22995 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	143,45 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,98 g·cm−3<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)..</ref><ref Name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.</ref>
Schmelzpunkt	492 °C<ref name="alfa" /><ref Name="Ullmann"/>
Siedepunkt	1345 °C<ref name="alfa" /><ref Name="Ullmann"/>
Löslichkeit	schwerlöslich in Wasser<ref name="brauer" />
Brechungsindex	2,117<ref name="CRC90_10_246">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302+312​‐​315​‐​318​‐​410 P: 264​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352+312​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Kupfer(I)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr. Kupfer besitzt hierbei die Oxidationsstufe +1.

Darstellung

Kupfer(I)-bromid kann durch die Reaktion elementaren Kupfers mit Bromwasserstoffsäure hergestellt werden. Dazu wird elementares Kupfer mit einer etherischen Lösung von HBr umgesetzt und das entstehende HCuBr₂ mit Wasser zersetzt<ref>Hollemann Wieberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.-100. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin New York 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1003. </ref>

<math>\mathrm{2\ Cu\ + 2\ HBr\longrightarrow\ 2\ CuBr\ + H_2}</math>

Eine weitere Synthesemöglichkeit besteht in der Reduktion von Kupfer(II)-bromid. Als Reduktionsmittel können beispielsweise Sulfitverbindungen dienen.

<math>\mathrm{2\ CuBr_2\ +\ SO_3^{2-}\ +\ H_2O \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{2\ CuBr\ + SO_4^{2-} + 2\ HBr}</math>

Diese Reduktion kann auch beim Kochen des Kupfer(II)-bromids in saurer Lösung mit einem Überschuss an Kupfer erfolgen.<ref name="Ullmann"/>

<math>\mathrm{CuBr_2\ +\ Cu \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{2\ CuBr}</math>

Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Reaktion von Kupfersulfat-Pentahydrat mit Kaliumbromid und Schwefeldioxid.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 974.</ref>

<math>\mathrm{2 \ CuSO_4 \cdot 5H_2O + 2 \ KBr + SO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ CuBr + 2 \ H_2SO_4 + K_2SO_4}</math>

Eigenschaften

Das eigentliche Salz ist farblos. Seine grünliche Farbe erhält es durch Verunreinigungen mit Kupfer(II)-Ionen. Kupfer(I)-bromid ist unlöslich in den meisten Lösungsmitteln. Es ist schwerlöslich in Wasser, aber löslich in Halogenwasserstoffsäuren, Salpetersäure und wässrigem Ammoniak. Kupfer(I)-bromid tritt in drei Modifikationen auf. Unterhalb von 391 °C liegt es als γ-CuBr mit einer Kristallstruktur vom Zinkblende-Typ und der Raumgruppe F43m (Raumgruppen-Nr. 216)Vorlage:Raumgruppe/216 (a = 5,691 Å) vor. β-CuBr mit einer Kristallstruktur vom Wurtzit-Typ liegt zwischen 391 °C und 470 °C vor. α-CuBr mit einer kubischen Kristallstruktur oberhalb 470 °C.<ref name="brauer" />

• Kupfer(I)-bromid
  Kupfer(I)-bromid
• Kupfer(I)-bromid (oxidiert)
  Kupfer(I)-bromid (oxidiert)

Verwendung

Ein Einsatzgebiet von Kupfer(I)-bromid ist die Sandmeyer-Reaktion. Hier wird es als Katalysator zur Synthese von Arylbromiden aus Arylaminen über die entsprechenden Diazoniumsalze eingesetzt.<ref name="Ullmann"/> Bei thermischer Anregung erzeugt gasförmiges Kupfer(I)-bromid blaues Licht, das eine höhere Farbsättigung aufweist als das durch Kupfer(I)-chlorid emittierte Licht.<ref>E.-C. Koch: Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames, Propellants, Explos. Pyrotech. 2015, 40, 799–802. doi:10.1002/prep.201500231.</ref> Kupfer(I)-bromid ist daher ein geeigneter Emitter für pyrotechnische Leuchtsätze.

Literatur

• Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A.F.: Anorganische Chemie, 103. Auflage, 2017 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 1696.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid

Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid | Kupfer(II)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende