Trimethylgallium

Strukturformel
Strukturformel von Trimethylgallium
Allgemeines
Name	Trimethylgallium
Andere Namen	TMG TMGa
Summenformel	C3H9Ga
Kurzbeschreibung	klare, farblose Flüssigkeit<ref name="Shen1">D. Shenaikhatkhate, R. Goyette, R. Dicarlojr, G. Dripps: Environment, health and safety issues for sources used in MOVPE growth of compound semiconductors. In: Journal of Crystal Growth. 272, 2004, S. 816–821, doi:10.1016/j.jcrysgro.2004.09.007.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-897-6 ECHA-InfoCard 100.014.452 PubChem 15051 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	114,827 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Siedepunkt	~55 °C<ref name="Hess">Hess, K.L., Dapkus, P.D., Manasevit, H.M. et al.: An analytical evaluation of GaAs grown with commercial and repurified trimethylgallium. JEM 11, 1122 (1982). doi:10.1007/BF02658919.</ref>
Dampfdruck	193 hPa (20 °C)<ref name="Aldrich"/>
Löslichkeit	Reagiert heftig mit Wasser<ref name="Shen1"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Aldrich">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​250​‐​261​‐​314 P: 210​‐​222​‐​231+232​‐​280​‐​305+351+338​‐​422<ref name="Aldrich" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Trimethylgallium mit der Konstitutionsformel Ga(CH₃)₃, auch als TMG oder als TMGa bezeichnet, ist eine metallorganische Verbindung des Galliums.

Darstellung

Trimethylgallium kann durch die Umsetzung von Galliumtrichlorid mit Dimethylzink bei 120 °C gewonnen werden.<ref name="Kraus1"/>

<math>\mathrm{ 2\ GaCl_3\ +\ 3\ (CH_3)_2Zn\ \rightarrow \ 2\ Ga(CH_3)_3\ +\ 3\ ZnCl_2}</math>

Eine Reaktion von Methylmagnesiumchlorid mit Galliumtrichlorid in Diethylether führt zu Trimethylgallium monodiethyletherat, dem Diethyletheradukt des Trimethylgallium.<ref name="Kraus1"/>

Eigenschaften

Es ist bei Raumtemperatur eine klare, farblose Flüssigkeit, welche an Luft selbstentzündlich ist und mit Wasser heftig reagiert.<ref name="Shen1"/><ref name="Kraus1">Vorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/Name: Trimethyl gallium, Trimethyl gallium etherate and Trimethyl gallium ammine. In: PNAS. 19. Jahrgang, Nr. 3, Vorlage:Cite book/Date, S. 292–298, doi:10.1073/pnas.19.3.292, PMID 16577510, PMC 1085965 (freier Volltext) – (Vorlage:Cite book/URL [abgerufen am -05-]). Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref> Trimethylgallium muss unter trockener Schutzgasatmosphäre bei Temperaturen unter 25 °C gelagert und gehandhabt werden.

Verwendung

Trimethylgallium dient im Rahmen der metallorganischen Gasphasenepitaxie (MOVPE) als Galliumquelle zur Herstellung von Verbindungshalbleitern wie Galliumphosphid (GaP), Galliumarsenid (GaAs), Galliumantimonid (GaSb), Galliumnitrid (GaN) und Indiumgalliumnitrid (In_xGa_1−xN), die unter anderem im Bereich der Optoelektronik Ausgangsstoffe für die Herstellung von Leuchtdioden sind.

Einzelnachweise

<references/>