Berylliumacetat

Strukturformel
Berylliumion 2 Acetation
Allgemeines
Name	Berylliumacetat
Andere Namen	Berylliumdiacetat
Summenformel	C4H6BeO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 208-850-6 ECHA-InfoCard 100.008.046 PubChem 10981 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	127,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	> 60 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser<ref name="GESTIS" /> nahezu unlöslich in Alkohol und Ether<ref name="parsons" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.756">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​315​‐​317​‐​319​‐​335​‐​350i​‐​372​‐​411 P: 201​‐​260​‐​273​‐​280​‐​284​‐​301+310<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	22,5 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)<ref>Environmental Health Criteria (EHC) für Vorlage:Linktext-CheckVorlage:Abrufdatum</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe des Berylliumverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Be(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumacetat kann durch Reaktion von Berylliumoxidacetat in Eisessig mit Acetylchlorid gewonnen werden.<ref>Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 899.</ref> Das Berylliumoxidacetat wird durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid und Essigsäureanhydrid hergestellt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: Beryllium chemistry and Processing. ASM International, 2009, ISBN 978-0-87170-721-5, S. 123f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

<math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 2 \ CH_3COCl + 2 \ CH_3COOH}</math>

<math>\mathrm{\longrightarrow 4 \ Be(CH_3COO)_2 + 2 \ HCl + (CH_3CO)_2O}</math>

Eigenschaften

Berylliumacetat ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher sich beim langsamen Erhitzen ab 60–100 °C, beim schnellen Erhitzen ab 150–180 °C zersetzt.<ref name="GESTIS" /> Es gibt langsam, beim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid ab und geht in Berylliumoxidacetat über,<ref name="Walsh" /> welches sublimiert.<ref name="parsons" />

<math>\mathrm{4 \ Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow Be_4O(CH_3COO)_6 + (CH_3CO)_2O}</math>

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung zu Essigsäureanhydrid und Berylliumoxid.<ref name="Walsh" />

<math>\mathrm{Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow BeO + (CH_3CO)_2O}</math>

Von kaltem Wasser wird es kaum angegriffen, hydratisiert aber in heißem Wasser.<ref name="parsons">C. L. Parsons: The Chemistry and Literature of Beryllium. Chemical Publishing, Easton 1909, OCLC 4328587, S. 40. (Volltext)</ref>

Einzelnachweise

<references />