Berylliumacetat

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Berylliumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe des Berylliumverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Be(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumacetat kann durch Reaktion von Berylliumoxidacetat in Eisessig mit Acetylchlorid gewonnen werden.<ref>Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 899.</ref> Das Berylliumoxidacetat wird durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid und Essigsäureanhydrid hergestellt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: Beryllium chemistry and Processing. ASM International, 2009, ISBN 978-0-87170-721-5, S. 123f. (Vorlage:Google Buch).</ref>

<math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 2 \ CH_3COCl + 2 \ CH_3COOH}</math>

<math>\mathrm{\longrightarrow 4 \ Be(CH_3COO)_2 + 2 \ HCl + (CH_3CO)_2O}</math>

Eigenschaften

Berylliumacetat ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher sich beim langsamen Erhitzen ab 60–100 °C, beim schnellen Erhitzen ab 150–180 °C zersetzt.<ref name="GESTIS" /> Es gibt langsam, beim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid ab und geht in Berylliumoxidacetat über,<ref name="Walsh" /> welches sublimiert.<ref name="parsons" />

<math>\mathrm{4 \ Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow Be_4O(CH_3COO)_6 + (CH_3CO)_2O}</math>

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung zu Essigsäureanhydrid und Berylliumoxid.<ref name="Walsh" />

<math>\mathrm{Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow BeO + (CH_3CO)_2O}</math>

Von kaltem Wasser wird es kaum angegriffen, hydratisiert aber in heißem Wasser.<ref name="parsons">C. L. Parsons: The Chemistry and Literature of Beryllium. Chemical Publishing, Easton 1909, Vorlage:OCLC, S. 40. (Volltext)</ref>

Einzelnachweise