Vanadium(II)-fluorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Vanadium(II)-fluorid
	Vorlage:Farbe V2+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumdifluorid; Vanadin(II)-fluorid; Vanadindifluorid;
Verhältnisformel	VF2
Kurzbeschreibung	blaues, kristallines Pulver<ref name="webelements">Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	88,938 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen<ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.</ref>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:<ref name="kolditz">Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.</ref>

<math>\mathrm{2\ VF_3 + H_2 \longrightarrow 2\ VF_2 + 2\ HF}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.<ref name="kristall">J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.</ref>

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.<ref name="howi"/>

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{V^{2+} + 6\ H_2O \longrightarrow [V(H_2O)_6]^{2+}}</math>