Rubidiumhydrid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| Struktur von Rubidiumhydrid | ||||||||||
| Vorlage:Farbe Rb+ Vorlage:Farbe H− | ||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||||
| Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | |||||||||
| Gitterparameter |
a = 604,9 pm | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Rubidiumhydrid | |||||||||
| Verhältnisformel | RbH | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose prismatische Nadeln<ref name='Lax'>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref> | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 86,48 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
2,65 g·cm−3<ref name='Lax' /> | |||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung bei 300 °C<ref name='Lax' /> | |||||||||
| Löslichkeit |
reagiert mit Wasser<ref name="crc"> David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.</ref> | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Rubidiumhydrid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Wasserstoff.
Herstellung
Rubidiumhydrid kann durch Reaktion von Rubidium und Wasserstoff hergestellt werden.<ref name="Abegg"/>
- <chem>2Rb + H2 -> 2RbH</chem>
Es entsteht auch beim Erhitzen mit Magnesium im Wasserstoffstrom.<ref name="Mellor">J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
- <chem>Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^</chem>
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumhydrid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225) mit den Gitterparametern a = 604,9 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref name="Lax"/>
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen im Vakuum zersetzt sich Rubidiumhydrid in die Elemente.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425. Volltext</ref> Die Verbindung ist außerordentlich reaktiv.
Mit Wasser reagiert Rubidiumhydrid unter Bildung von Wasserstoffgas.<ref name="Lax"/>
- <chem>RbH + H2O -> RbOH + H2 ^</chem>
Ebenso wird bei der Reaktion mit Chlorwasserstoff Wasserstoff freigesetzt.<ref name="Lax"/>
- <chem>RbH + HCl -> RbCl + H2 ^</chem>
Mit Kohlendioxid entsteht Rubidiumformiat.<ref name="Abegg"/>
- <chem>RbH + CO2 -> HCOORb</chem>
Mit Schwefeldioxid bildet sich bei Reaktion unter vermindertem Druck Rubidiumdithionit.<ref name="Abegg"/><ref name="Moissan"/>
- <chem>2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^</chem>
Mit elementarem Fluor verbrennt Rubidiumhydrid zu Fluorwasserstoff und Rubidiumfluorid. Auch mit elementarem Chlor entzündet sich das Reaktionsgemisch, die Reaktion läuft jedoch nicht vollständig ab und es bleibt ein grünes Mischsalz zurück. Brom und Iod reagieren weniger heftig.<ref name="Moissan">H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext</ref>
- <chem>RbH + F2 -> RbF + HF ^</chem>
Mit flüssigem Ammoniak bildet sich unter Wasserstoffentwicklung Rubidiumamid, bei Raumtemperatur läuft die Reaktion mit gasförmigem Ammoniak nur sehr langsam ab.<ref name="Moissan"/>
- <chem>RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^</chem>
Rubidiumhydrid reduziert beim Erwärmen Blei(II)-oxid zu elementarem Blei, Kupfer(II)-oxid wird zu elementarem Kupfer reduziert.<ref name="Moissan"/>
- <chem>2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O</chem>
Einzelnachweise
<references/>