Rubidiumperchlorat

Kristallstruktur
	Elementarzelle von Bariumsulfat
	Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe Cl7+0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)
Gitterparameter	a = 749,0 pm, b = 926,9 pm, c = 581,4 pm, Z = 4<ref name="Lax" />
Allgemeines
Name	Rubidiumperchlorat
Verhältnisformel	RbClO4
Kurzbeschreibung	weiße, geruchlose, hygroskopische Kristalle<ref name="Alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref><ref name="Strem">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei StremVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-840-1
ECHA-InfoCard	100.033.476
PubChem	23673707
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	184,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,8 g·cm−3<ref name="Lax"/>
Schmelzpunkt	192 °C<ref name="Lax"/>
Löslichkeit	schlecht in Wasser (10,9 g·l−1 bei 21,3 °C<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431; Volltext.</ref>, 180 g·l−1 bei 100 °C<ref name="Alfa"/>)
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐315‐319‐332‐335
	P: 220‐261‐305+351+338<ref name="Sigma" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumperchlorat ist das Rubidiumsalz der Perchlorsäure.

Herstellung

Rubidiumperchlorat kann durch vorsichtiges Erhitzen einer Rubidiumchlorat-Lösung hergestellt werden, das Rubidiumchlorat disproportioniert dann zu Rubidiumperchlorat und Rubidiumchlorid. Dabei wird Sauerstoff frei.<ref name="Abegg"/>

<chem>2RbClO3 -> RbClO4 + RbCl + O2 ^</chem>

Ebenso kann Rubidiumperchlorat durch chemische Oxidation von Rubidiumchlorat erhalten werden, indem man wässrige Rubidiumchloratlösungen mit starken Oxidationsmitteln wie z. B. Kaliumpermanganat und geeigneten Katalysatoren umsetzt. Am einfachsten ist die Umsetzung bzw. Neutralisation einer Rubidiumcarbonat- oder Rubidiumhydroxid-Lösung mit Perchlorsäure:

<chem>Rb2CO3 + 2HClO4 -> 2RbClO4 v + CO2 ^</chem>

<chem>RbOH + HClO4 -> RbClO4 v + H2O</chem>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Die Löslichkeit von Rubidiumperchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

Löslichkeit von RbClO₄ in Wasser<ref name="Seidell">Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1435; Volltext.</ref>
Temperatur [°C]	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
Löslichkeit [g/l]	5	6	10	12	15	23	35	48,5	67,2	92	127	180

Auch in gängigen organischen Lösungsmittel ist Rubidiumperchlorat nahezu unlöslich:

Löslichkeit von RbClO₄ in organischen Lösungsmitteln (angegeben in g RbClO₄ in 100 g gesättigter Lösung bei 25 °C)
Methanol	0,060
Ethanol	0,009
n-Propanol	0,006
n-Butanol	0,002
Isobutanol	0,004
Aceton	0,095
Ethylacetat	0,0016

Rubidiumperchlorat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3 mit den Gitterparametern a = 749,0 pm, b = 926,9 pm und c = 581,4 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref> Bei 279 °C findet eine Phasenumwandlung in eine kubische Kristallstruktur mit a = 770 pm statt, in der ebenfalls vier Formeleinheiten pro Elementarzelle angeordnet sind.<ref name="Lax"/> Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Kaliumperchlorat.<ref name="Abegg"/>

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen auf Rotglut zersetzt sich Rubidiumperchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff.<ref name="Lax"/>

<chem>RbClO4 -> RbCl + 2O2 ^</chem>

Verwendung

Aufgrund seiner Schwerlöslichkeit kann Rubidiumperchlorat neben Rubidiumhexachloridoplatinat, Rubidiumhexafluoridosilicat und Rubidiumtetrafluoridoborat zur analytischen Trennung von Rubidium und Kalium verwendet werden.<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439; Volltext.</ref>

Einzelnachweise