Bariumcyanid

Strukturformel
Ba2+-Ion 2 Cyanidion
Allgemeines
Name	Bariumcyanid
Summenformel	Ba(CN)2
Kurzbeschreibung	farblose bis weiße<ref name="GESTIS" /> zerfließliche prismatische Kristalle<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 258. Volltext</ref> mit schwach bittermandelartigem Geruch<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 208-822-3 ECHA-InfoCard 100.008.021 PubChem 10961 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	189,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	> 600 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (800 g·l−1 bei 14 °C)<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> und Alkohol<ref name="TMI"></ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.782">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter die Gruppeneinträge zu Vorlage:Linktext-Check und Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​410 EUH: 032 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumcyanid ist eine anorganische chemische Verbindung und das Bariumsalz der Cyanwasserstoffsäure (Blausäure).

Herstellung

Bariumcyanid kann durch Einleiten von Cyanwasserstoff in Barytwasser hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HCN \longrightarrow Ba(CN)_2\ + 2\ H_2O}</math>

Es kann auch durch Glühen von Bariumhydroxid und Kohle an der Luft oder im Stickstoffstrom hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 3\ C + N_2 \longrightarrow Ba(CN)_2\ + H_2O + CO}</math>

Eigenschaften

Bariumcyanid ist eine hygroskopische Verbindung und kristallisiert als Dihydrat Ba(CN)₂ · 2 H₂O in Form von prismatischen Kristallen, die bei 100 °C ihr Kristallwasser abgeben.<ref name='Abegg'/> Beim Erhitzen von Ba(CN)₂ im Wasserdampfstrom entsteht Bariumhydroxid Ba(OH)₂ unter Austreibung von Ammoniak NH₃ und Kohlenstoffmonoxid CO.<ref name="Abegg"/>

<math>\mathrm{Ba(CN)_2 + 4\ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + 2\ NH_3 + 2\ CO}</math>

Durch Erhitzen mit Magnesiumpulver unter Luftabschluss entsteht Bariumcarbid.<ref name="Beilstein4">Friedrich Konrad Beilstein: Beilsteins Handbuch der Organischen Chemie. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. Volltext</ref>

Die Verbindung ist wärmeempfindlich. Sie entwickelt mit Säure hochgiftigen Cyanwasserstoff und zersetzt sich an feuchter Luft unter Freisetzung von Cyanwasserstoff. Unter Abschluss von Luft, Kohlendioxid und Feuchtigkeit ist sie stabil. Ihre wässrige Lösung reagiert alkalisch.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Verwendet wird Bariumcyanid in der Galvanotechnik und in der Metallurgie.<ref name="TMI" />

Einzelnachweise

<references />