Bariumcyanid

Bariumcyanid ist eine anorganische chemische Verbindung und das Bariumsalz der Cyanwasserstoffsäure (Blausäure).

Herstellung

Bariumcyanid kann durch Einleiten von Cyanwasserstoff in Barytwasser hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HCN \longrightarrow Ba(CN)_2\ + 2\ H_2O}</math>

Es kann auch durch Glühen von Bariumhydroxid und Kohle an der Luft oder im Stickstoffstrom hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 3\ C + N_2 \longrightarrow Ba(CN)_2\ + H_2O + CO}</math>

Eigenschaften

Bariumcyanid ist eine hygroskopische Verbindung und kristallisiert als Dihydrat Ba(CN)₂ · 2 H₂O in Form von prismatischen Kristallen, die bei 100 °C ihr Kristallwasser abgeben.<ref name='Abegg'/> Beim Erhitzen von Ba(CN)₂ im Wasserdampfstrom entsteht Bariumhydroxid Ba(OH)₂ unter Austreibung von Ammoniak NH₃ und Kohlenstoffmonoxid CO.<ref name="Abegg"/>

<math>\mathrm{Ba(CN)_2 + 4\ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + 2\ NH_3 + 2\ CO}</math>

Durch Erhitzen mit Magnesiumpulver unter Luftabschluss entsteht Bariumcarbid.<ref name="Beilstein4">Friedrich Konrad Beilstein: Beilsteins Handbuch der Organischen Chemie. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. Volltext</ref>

Die Verbindung ist wärmeempfindlich. Sie entwickelt mit Säure hochgiftigen Cyanwasserstoff und zersetzt sich an feuchter Luft unter Freisetzung von Cyanwasserstoff. Unter Abschluss von Luft, Kohlendioxid und Feuchtigkeit ist sie stabil. Ihre wässrige Lösung reagiert alkalisch.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Verwendet wird Bariumcyanid in der Galvanotechnik und in der Metallurgie.<ref name="TMI" />

Einzelnachweise