Berylliumcarbid

Kristallstruktur
Struktur von Berylliumcarbid
Vorlage:Farbe Be2+ 0 Vorlage:Farbe C4−
Allgemeines
Name	Berylliumcarbid
Verhältnisformel	Be2C
Kurzbeschreibung	gelbrote Kristalle<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 208-050-7 ECHA-InfoCard 100.007.319 PubChem 68173 ChemSpider 61480 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	30,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,90 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Perry"/>
Schmelzpunkt	>2100 °C (Zers.)<ref name="Perry"/>
Löslichkeit	reagiert langsam mit Wasser<ref name="Perry"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.756">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Beryllium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden.<ref name="Perry"/> Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

<math>\mathrm{2\ Be + C \longrightarrow Be_2C}</math>

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.<ref name="parsons">C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. Volltext.</ref>

<math>\mathrm{2\ BeO + C \longrightarrow Be_2C + O_2}</math>

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.<ref name="motzfeld">K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495–503. doi:10.3891/acta.chem.scand.18-0495.</ref>

<math>\mathrm{2\ BeO + 3\ C \longrightarrow Be_2C + 2\ CO}</math>

Eigenschaften

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische<ref name="etacude">Eintrag bei chemicals.etacude.com.</ref> Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.<ref name="parsons"/>

<math>\mathrm{Be_2C + 4\ H_2O \longrightarrow 2\ Be(OH)_2 + CH_4}</math>

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.<ref name="freiburg">Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg.</ref>

<math>\mathrm{2\ Be(OH)_2 + 4\ KOH \longrightarrow 2\ K_2BeO_2 + 4\ H_2O}</math>

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

<math>\mathrm{Be_2C + 4\ KOH \longrightarrow 2\ K_2BeO_2 + CH_4}</math>

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.<ref name="parsons"/>

<math>\mathrm{Be_2C + 2\ F_2 \longrightarrow 2\ BeF_2 + C}</math>

Einzelnachweise

<references />