Lithiumacetat

Strukturformel
Lithiumion Acetanion
Allgemeines
Name	Lithiumacetat
Andere Namen	Lithiumethanoat (IUPAC)
Summenformel	C2H3LiO2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff (Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat">Vorlage:Thermofisher</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 208-914-3 ECHA-InfoCard 100.008.105 PubChem 3474584 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	N05AN01
Eigenschaften
Molare Masse	65,99 g·mol−1 102,02 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,23 g·cm−3 (Anhydrat)<ref name="iucr">C. Saunderson, R. B. Ferguson: Crystal data for anhydrous lithium acetate. In: Acta Cryst. (1961). 14, 321, doi:10.1107/S0365110X61001017.</ref>
Schmelzpunkt	280–285 °C (Anhydrat)<ref name="Thermofisher_Anhydrat">Vorlage:Thermofisher</ref> 56–58 °C (Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat" />
Löslichkeit	gut in Wasser (408 g·l−1 bei 20 °C, Anhydrat)<ref name="Thermofisher_Anhydrat" /> gut in Wasser (290 g·l−1 bei 20 °C, Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat" />
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Thermofisher_Anhydrat" /> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 264​‐​280​‐​305+351+338​‐​337+313​‐​403​‐​501<ref name="Thermofisher_Anhydrat" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumacetat ist das Lithiumsalz der Essigsäure mit der Halbstrukturformel CH₃COOLi.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.<ref name="ullmann">Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a15_393.</ref>

<math>\mathrm{LiOH + CH_3COOH \longrightarrow CH_3COOLi + H_2O}</math>

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.<ref name="ullmann" />

<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow 2\ CH_3COOLi + CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich.<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Cmm2 (Raumgruppen-Nr. 35)Vorlage:Raumgruppe/35 mit den Gitterkonstanten a = 686 pm, b = 1149 pm und c = 659 pm.<ref>V. Amirthalingam, V. M. Padmanabhan: The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH₃COOLi.2H₂O. In: Acta Cryst. Band 11, 1958, S. 896, doi:10.1107/S0365110X58002541.</ref> Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P1 (Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.<ref name="iucr" />

Verwendung

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode.<ref>Michael Wink (Hrsg.): Molekulare Biotechnologie: Konzepte, Methoden und Anwendungen. 2. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2011, ISBN 978-3-527-32655-6, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> In der Psychiatrie wird es im Zuge der Lithiumtherapie verwendet.<ref>U. Consbruch, H. Koufen: Zur Pharmakokinetik von Lithiumsalzen bei akuten Belastungsversuchen Gesunder. In: Pharmacopsychiatry. Band 5, Nr. 2, 1972, S. 104–112, doi:10.1055/s-0028-1094337. </ref> Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.<ref>FMC Lithium: lithium acetate dihydrate (PDF; 272 kB)</ref>

Einzelnachweise

<references />