Lithiumacetat

Lithiumacetat ist das Lithiumsalz der Essigsäure mit der Halbstrukturformel CH₃COOLi.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.<ref name="ullmann">Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, Vorlage:DOI.</ref>

<math>\mathrm{LiOH + CH_3COOH \longrightarrow CH_3COOLi + H_2O}</math>

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.<ref name="ullmann" />

<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow 2\ CH_3COOLi + CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich.<ref name="Sigma">Vorlage:Sigma-Aldrich</ref> Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 686 pm, b = 1149 pm und c = 659 pm.<ref>V. Amirthalingam, V. M. Padmanabhan: The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH₃COOLi.2H₂O. In: Acta Cryst. Band 11, 1958, S. 896, doi:10.1107/S0365110X58002541.</ref> Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.<ref name="iucr" />

Verwendung

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode.<ref>Vorlage:Literatur</ref> In der Psychiatrie wird es im Zuge der Lithiumtherapie verwendet.<ref>Vorlage:Literatur</ref> Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.<ref>FMC Lithium: lithium acetate dihydrate (PDF; 272 kB)</ref>

Einzelnachweise