Bortriiodid

Strukturformel
Strukturformel von Bortriiodid
Allgemeines
Name	Bortriiodid
Andere Namen	Triiodboran
Summenformel	BI3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="Brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-857-4 ECHA-InfoCard 100.033.492 PubChem 83546 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	391,52 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,35 g·cm−3<ref name="sigma" />
Schmelzpunkt	49,9 °C<ref name="Brauer" />
Siedepunkt	209,5 °C<ref name="CRC" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="CRC">Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, ISBN 0-8493-0486-5.</ref> löslich in Kohlenstoffdisulfid<ref name="sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bortriiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bor-Halogen-Verbindungen bzw. anorganischen Iodverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Bortriiodid kann durch Reaktion von Lithiumborhydrid mit Iod gewonnen werden, wobei neben Bortriiodid auch Lithiumiodid, Wasserstoff und Iodwasserstoff entstehen.<ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.</ref>

<math>\mathrm{3\ LiBH_4 + 8\ I_2 \rightarrow 3\ LiI + 3\ BI_3 + 4\ H_2 + 4\ HI}</math>

Eigenschaften

Bortriiodid bildet im reinen Zustand farblose, sonst rötliche, glänzende, luft- und hydrolyseempfindliche<ref>Bernd Stange: Beiträge zur Chemie der Bor-Stickstoff-Verbindungen (Memento vom 23. September 2010 im Internet Archive) (PDF; 1,2 MB), Dissertation Universität Bochum 2001.</ref> Kristalle, welche eine hexagonale Kristallstruktur (a = 699,09 ± 0,02 pm, c = 736,42 ± 0,03 pm, Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176)<ref>Barbara Albert, Konny Schmitt: Die Kristallstruktur von Bortriiodid, BI₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 627 Issue 5, S. 809–810; doi:10.1002/1521-3749(200105)627:5<809::AID-ZAAC809>3.0.CO;2-J.</ref> besitzen. Bortriiodid ist eine starke Lewis-Säure und löslich in Kohlenstoffdisulfid.<ref name="Brauer" />

Bortriiodid reagiert mit Wasser unter Zersetzung zu Borsäure und Iodwasserstoffsäure:

<math>\mathrm{ BI_3 + 3\ H_2O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_3 + 3\ HI}</math>

Verwendung

Bortriiodid kann zur Herstellung von anderen chemischen Verbindungen<ref>Thorsten Harald Klawonn: Niedermolekulare metallorganische Gelatoren Desoxyaminozucker-Carbenkomplexe und Cholesterol-Titanocene, Dissertation Universität Bonn, 2008 DNB 991806476/34.</ref> und als Katalysator (zum Beispiel bei der Kohleverflüssigung) verwendet werden.<ref>Hydrierung in Gegenwart von Boran- und Iod-Katalysatoren ebnet den Weg zur Verflüssigung von Magerkohle (innovations-report)</ref>

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

• Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

Vorlage:Klappleiste/Anfang Bormonofluorid BF │ Bortrifluorid BF₃ │ Dibortetrafluorid B₂F₄ │ Bortrichlorid BCl₃ │ Dibortetrachlorid B₂Cl₄ │ Bortribromid BBr₃ │ Bortriiodid BI₃ Vorlage:Klappleiste/Ende