Lithiumborhydrid
Lithiumborhydrid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Lithiumverbindungen und Borane.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumborhydrid kann durch eine Metathese-Reaktion von Natriumborhydrid und Lithiumbromid erzeugt werden.<ref>Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann: Hydrides. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2002, Wiley-VCH, Weinheim, Vorlage:DOI.</ref>
- <chem>NaBH4 + LiBr -> NaBr + LiBH4</chem>
Die direkte Bildung aus metallischem Lithium, Bor und Wasserstoff ist im Prinzip möglich, erfordert aber extreme Bedingungen (150 at Wasserstoffdruck, 650 °C).<ref name="DE10302262A1">Vorlage:Patent</ref>
Auch die Herstellung aus (intermediärem) Diboran (zum Beispiel aus Lithiumhydrid mit Bortrifluorid in Diethylether) ist möglich.<ref name="DE10302262A1" /><ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 793.</ref>
- <chem>2LiH + B2H6 -> 2LiBH4</chem>
Eigenschaften
Lithiumborhydrid ist ein brennbarer, hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff. Er zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft und bildet dabei Wasserstoff.<ref name="GESTIS" />
- <chem>LiBH4 + 2H2O -> LiBO2 + 4H2 ^</chem>
Die Verbindung kristallisiert bei Raumtemperatur in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 7,17858(4) Å, b = 4,43686(2) Å, c = 6,80321(4) Å in einer orthorhombischen verzerrten Wurtzit-Struktur. Bei höheren Temperaturen liegt eine hexagonale Kristallstruktur in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 4,27631(5) Å, c = 6,94844(8) Å vor.<ref name="Kristallstruktur">Vorlage:Literatur</ref>
Verwendung
Lithiumborhydrid wird als Reduktionsmittel für Aldehyde, Ketone, Lactone, Epoxide und Ester in der organischen Chemie verwendet.<ref name="GESTIS" />
Einzelnachweise
<references />