Vanadium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
Struktur von Vanadium(IV)-fluorid
Vorlage:Farbe V4+ 0 Vorlage:Farbe F−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/n (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2
Gitterparameter	a = 534,0 pm b = 517,0 pm c = 538,1 pm β = 119,89°<ref name="Mueller">S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 102, 1990, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).</ref>
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid Vanadin(IV)-fluorid Vanadintetrafluorid
Verhältnisformel	VF4
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff<ref name="HoWi" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-171-7 ECHA-InfoCard 100.030.143 PubChem 5153193 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3<ref name="webelements">Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 325 °C<ref name="webelements" />
Siedepunkt	sublimiert<ref name="webelements" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Thermofisher">Vorlage:Thermofisher</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​314 P: 280​‐​301+310​‐​301+330+331​‐​302+350​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​312<ref name="Thermofisher" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben<ref name="Ruff&Lickfett">Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.</ref><ref name="Ruff&Lickfett2">Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.</ref>.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt<ref name="HoWi" /><ref name="Ruff&Lickfett2" />.

<math>\mathrm{VCl_4 + 4\ HF \longrightarrow VF_4 + 4\ HCl}</math>

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind.<ref name="Mueller" /> Jedes VF₆-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid<ref name="HoWi" />:

<math>\mathrm{2\ VF_4 \longrightarrow VF_3 + VF_5}</math>

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

<math>\mathrm{VF_4 + 4\ HCl \longrightarrow VCl_4 + 4\ HF}</math>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende