Blei(IV)-chlorid

Strukturformel
Strukturformel von Blei(IV)-chlorid
Allgemeines
Name	Blei(IV)-chlorid
Summenformel	PbCl4
Kurzbeschreibung	gelbe, ölige Flüssigkeit<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1015–1016.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 123310 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	349,012 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,18 g·cm−3 (bei 0 °C)<ref name="danslax">Jean D’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch Für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage, Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 658.</ref>
Schmelzpunkt	−15 °C<ref name="HoWi" />
Siedepunkt	thermische Zersetzung: 50 °C<ref name="HoWi" />
Löslichkeit	in Wasser Hydrolyse<ref name="Kolditz" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.788">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​332​‐​302​‐​373​‐​410 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	329,3 kJ·mol−1 <ref name="handbinorg">Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8, S. 480–481.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Blei(IV)-chlorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Blei und Chlor. Die Substanz ist bei Raumtemperatur eine unbeständige, gelbe, ölige und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die oberhalb von 50 °C zu Blei(II)-chlorid und Chlor zerfällt. Die PbCl₄-Moleküle besitzen – analog zu organischen Verbindungen – eine tetraedrische Struktur.

Gewinnung und Darstellung

Blei(IV)-chlorid lässt sich durch Behandlung von Blei mit Chlorgas oder durch Umsetzung von Blei(IV)-oxid mit konzentrierter Salzsäure herstellen:<ref name="HoWi" />

<math>\mathrm{Pb + 2\,Cl_2 \rightarrow PbCl_4}</math>

<math>\mathrm{PbO_2 + 4\,HCl \rightarrow PbCl_4 + 2\,H_2O}</math>

Eine weitere Möglichkeit der Herstellung ist, umgekehrt zur Zersetzungsreaktion Blei(II)-chlorid mit Chlorgas umzusetzen. Dies gelingt allerdings nur über den Hexachlorokomplex. Daher wird zuerst in eine (eisgekühlte) Suspension von PbCl₂ in konzentrierter Salzsäure Chlorgas eingeleitet und anschließend mit Ammoniumchlorid zitronengelbes Ammoniumhexachloroplumbat (NH₄)₂[PbCl₆] ausgefällt. Durch Eintragen in konzentrierte Schwefelsäure scheidet sich PbCl₄ ab, da dieses in Schwefelsäure unlöslich ist.<ref name="Kolditz">L. Kolditz: Anorganische Chemie, 2. Auflage, Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 406.</ref>

<math>\mathrm{(NH_4)_2[PbCl_6] \ + \ H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + H_2PbCl_6}</math>

<math>\mathrm{H_2PbCl_6 \rightarrow 2\,HCl + PbCl_4\downarrow}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Kristallographische Daten (bei 150 K)<ref>I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham: Lead(IV) chloride at 150 K, in: Acta Crystallographica, 2002, Nr. E 58, S. i79–i81; doi:10.1107/S1600536802015064.</ref>

Kristallstruktur Elementarzelle von PbCl4 bei 150 K Kristallstruktur von PbCl4 bei 150 K
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	I2/a (Nr. 15, Stellung 7)Vorlage:Raumgruppe/15.7
Gitterparameter (Elementarzelle)	a = 1054,2 pm b = 535,9 pm c = 1195,8 pm	β = 115,83°
Zahl (Z) der Formeleinheiten	Z = 4

Chemische Eigenschaften

Bei Blei(IV)-chlorid handelt es sich, wie bei allen anderen Blei(IV)-Verbindungen, um ein starkes Oxidationsmittel.<ref name="HoWi" />

<math>\mathrm{Pb^{4+} + 2\,e^- \rightarrow Pb^{2+}; \epsilon _0=+1,70 V}</math>

In Wasser hydrolysiert das Blei(IV)-chlorid rasch zu Blei(IV)-oxid und Chlorwasserstoff:<ref name="handbinorg" />

<math>\mathrm{PbCl_4 + \ 2 \ H_2O \longrightarrow \ PbO_2 \ + 4 \ HCl}</math>

In Verbindung mit wenig Wasser bildet sich ein Hydrat unbekannter Zusammensetzung; mit wenig kaltem Chlorwasserstoff erhält man eine feste, kristalline Hexachloroblei(IV)-säure H₂[PbCl₆].<ref>H. T. Vulte: Laboratory Manual of Inorganic Preparations. Read Books, 2007, ISBN 978-1-4086-0840-1, S. 40.</ref>

Oberhalb von 100 °C erfolgt ein explosionsartiger Zerfall unter Disproportionierung zu Blei(II)-chlorid und Chlor.<ref>Bretherick’s Handbook of Reactive Chemical Hazards, edited by P.G. Urben, 6th Edition, Butterworth/Heinemann 1999, ISBN 0-7506-3605-X</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Blei(II)-Verbindungen: Blei(II)-fluorid | Blei(II)-chlorid | Blei(II)-bromid | Blei(II)-iodid

Blei(IV)-Verbindungen: Blei(IV)-fluorid | Blei(IV)-chlorid | Blei(IV)-bromid | Blei(IV)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende