Zinn(II)-hydroxid

Strukturformel
Struktur des Zinn(II)-Ions Sn2+  2 · Struktur des Hydroxidions (OH)−
Allgemeines
Name	Zinn(II)-hydroxid
Andere Namen	Zinndihydroxid
Summenformel	Sn(OH)2
Kurzbeschreibung	weißes, amorphes Pulver<ref name=crc>David R. Lide, Mary Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87. Auflage, CRC Press, 1998, ISBN 9780849305948, S. 4/95</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-710-9 ECHA-InfoCard 100.031.542 PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	152,716 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name=crc/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinn(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxide mit Zinn in der Oxidationsstufe II.

Gewinnung und Darstellung

Datei:Zinn(II)-hydroxid.jpg

Fällung von Zinn(II)-hydroxid aus einer Zinn(II)-chloridlösung

Bei der Zugabe von verdünntem Alkalihydroxid zu Zinn(II)-salzlösungen wird ein weißer Niederschlag gebildet, der in Wasser schwer löslich ist. Die Gleichung für die Bildung des reinen Hydroxids ist wie folgt:

<math>\mathrm{SnCl_2 \ + \ 2 \ NaOH \longrightarrow\ {Sn(OH)_2 \downarrow} \ + \ 2 \ NaCl}</math>

Ähnlich wie bei Blei(II)-hydroxid, handelt es sich bei Sn(OH)₂ jedoch um hydratisierte Oxide der Zusammensetzung SnO·x H₂O (x < 1).<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 354.</ref> Die Bezeichnung Zinn(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Die Zusammensetzung der Oxidhydrate ist in der Literatur umstritten. Es werden beispielsweise folgende Formeln angegeben<ref name="Honnick">W. D. Honnick, J. J. Zuckerman: Tin(II) hydroxide, Inorg. Chem., 1976, 15(12), 3034–3037, doi:10.1021/ic50166a019</ref>

• 2SnO·H₂O
• 3SnO·H₂O
• 3SnO·2H₂O
• 5SnO·2H₂O

Die einzige dieser Verbindungen mit bekannter Kristallstruktur ist 6SnO·2H₂O (3SnO·H₂O) = Sn₆O₄(OH)₄.<ref>R. A. Howie, W. Moser: Structure of Tin(II) “Hydroxide” and Lead(II) “Hydroxide”. In: Nature. Band 219, Nr. 5152, Juli 1968, S. 372–373, doi:10.1038/219372a0. </ref><ref>I. Abrahams, S. M. Grimes, S. R. Johnston, J. C. Knowles: Tin(II) Oxyhydroxide by X-ray Powder Diffraction. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. Band 52, Nr. 2, 15. Februar 1996, S. 286–288, doi:10.1107/s0108270195012625. </ref> Die Substanz besteht aus einzelnen Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Zinn(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.

Es wurde berichtet, dass die Reaktion der Organozinnverbindung Me₃SnOH mit Zinn(II)-chlorid reines Sn(OH)₂ erhalten werden kann.<ref name="Honnick" /> Die Struktur des Produkts ist jedoch nicht bekannt.

Eigenschaften

Wird Zinn(II)-hydroxid in einer sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt so bildet sich durch Dehydratisierung ein blauschwarzes Pulver, das Zinn(II)-oxid.<ref name="HoWi" />

<math>\mathrm{Sn(OH)_2 \longrightarrow\ SnO + H_2O}</math>

Wie alle Zinn(II)-Verbindungen ist auch das Hydroxid ein Reduktionsmittel und oxidiert leicht zu Zinn(IV)-oxid.

Zinn(II)-hydroxid ist amphoter, es reagiert sowohl mit starken Säuren wie auch mit starken Basen. Mit starken Säuren bildet es Zinn(II)-salze und mit starken Laugen die Stannate(II), veraltet Stannite genannt. Letztere sind damit Salze einer Zinn(II)-säure, die sowohl Tri-[Sn(OH)₃]⁻– wie auch Tetra-hydroxozinn(II)-[Sn(OH)₄]²⁻–Verbindungen bildet.<ref name="HoWi" /> In starken Basen löst sich das Oxidhydrat zu den Alkalistannaten(II). Die Reaktionsgleichung für die Reaktion mit Natriumhydroxid zu Natriumstannat(II) ist wie folgt:

<math>\mathrm{Sn(OH)_2 \ + \ 2 \ NaOH\longrightarrow\ Na_2Sn(OH)_4}</math>

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 353–354.
• Jander-Wendt, 3. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1959.

Einzelnachweise

<references/>