Diphosphortetraiodid

Strukturformel
Struktur von Phosphor(II)-iodid
Allgemeines
Name	Diphosphortetraiodid
Andere Namen	Phosphor(II)-iodid Tetraioddiphosphan Tetraioddiphosphin
Summenformel	P2I4
Kurzbeschreibung	hellrote Kristalle<ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-646-7 ECHA-InfoCard 100.033.301 PubChem 83484 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	569,57 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	125,5 °C<ref name="howi" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diphosphortetraiodid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel P₂I₄. Sie besteht aus zwei Phosphor­atomen in der Oxidationsstufe +2, die über eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Jedes Phosphoratom besitzt des Weiteren zwei Bindungen zu Iod­atomen.

Darstellung

Diphosphortetraiodid kann aus den Elementen gewonnen werden. Hierzu wird weißer Phosphor mit elementarem Iod zur Reaktion gebracht.<ref name="howi" />

<math>\mathrm{P_4\ +\ 4\ I_2\longrightarrow\ 2\ P_2I_4}</math>

Weitere Möglichkeiten sind die Iodierung von Phosphan<ref name="howi" /> und die Iodierung von Phosphortrichlorid mit Kaliumiodid.<ref>H. Suzuki, T. Fuchita, A. Iwasa, T. Mishina: Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions, in: Synthesis, 1978, 12, S. 905–908; doi:10.1055/s-1978-24936.</ref>

<math>\mathrm{8\ PH_3\ +\ 5\ I_2\longrightarrow\ P_2I_4\ +\ 6\ PH_4I}</math>

<math>\mathrm{PCl_3\ +\ 3\ KI\longrightarrow\ PI_3\ +\ 3\ KCl}</math>

Eigenschaften

Diphosphortetraiodid ist eine bei Raumtemperatur feste Verbindung, die bei 125,5 °C schmilzt. Phosphor(II)-iodid reagiert mit Brom zu einer Mischung aus Phosphortriiodid, Phosphortribromid und den gemischten Halogeniden PBr₂I und PBrI₂.<ref>A. H. Cowley, S. T. Cohen: The Iodides of Phosphorus. II. The Reaction of Bromine with Diphosphorus Tetraiodide, in: Tetrahedron Letters, 1965, 4, S. 1221–1222; doi:10.1021/ic50030a029.</ref>

Die Verbindung besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.<ref name="DOI10.5560/ZNB.2013-3141">Matthias F. Groh, Ulrike Müller, Ejaz Ahmed, Alexander Rothenberger, Michael Ruck: Substitution of Conventional High-temperature Syntheses of Inorganic Compounds by Near-room-temperature Syntheses in Ionic Liquids. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 68, 2013, doi:10.5560/ZNB.2013-3141.</ref>

Verwendung

Diphosphortetraiodid kann zur Synthese von Aziridinen aus Aminoalkoholen benutzt werden.<ref>H. Suzuki, H. Tani: A mild cyclization of 2-aminoalcohols to aziridines using diphosphorus tetraiodide, in: Chemistry Letters, 1984, 13, S. 2129–2130; doi:10.1246/cl.1984.2129.</ref>

Des Weiteren wird es zur Herstellung von Nitrilen aus Carbonsäuren eingesetzt.<ref>V. N. Telvekar, R. A. Rane: A novel system for the synthesis of nitriles from carboxylic acids, in: Tetrahedron Letters, 2007, 48, S. 6051–6053; doi:10.1016/j.tetlet.2007.06.108.</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II):  Phosphor(II)-fluorid | Phosphor(II)-chlorid | Phosphor(II)-bromid | Phosphor(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Phosphor(III)-fluorid | Phosphor(III)-chlorid | Phosphor(III)-bromid | Phosphor(III)-iodid

Oxidationsstufe (V):  Phosphor(V)-fluorid | Phosphor(V)-chlorid | Phosphor(V)-bromid | Phosphor(V)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Tetraphosphorhexafluorid | Hexaphosphorhexachlorid | Hexaphosphorhexabromid

Mischhalogenide:  Phosphorchloriddifluorid | Phosphorbromiddifluorid | Phosphoriodiddifluorid Vorlage:Klappleiste/Ende