Gold(I)-sulfid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Gold(I)-sulfid
	Vorlage:Farbe Au+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Gold(I)-sulfid
Andere Namen	Digoldsulfid
Verhältnisformel	Au2S
Kurzbeschreibung	braun-schwarzer Feststoff<ref name=webe/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-123-7
ECHA-InfoCard	100.013.749
PubChem	22904715
ChemSpider	14028556
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	426,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	11,0 g·cm−3<ref name=webe>Gold(I)-sulfid bei webelements.com</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 217 °C<ref name="Ishikawa">K. Ishikawa, T. Isonaga, S. Wakita, Y. Suzuki: Structure and electrical properties of Au2S. In: Solid State Ionics, 1995, 79, S. 60–66, doi:10.1016/0167-2738(95)00030-A.</ref>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="langmuir">Todd Morris, Hollie Copeland, Greg Szulczewski: Synthesis and Characterization of Gold Sulfide Nanoparticles. In: Langmuir, 2002, 18 2, S. 535–539, doi:10.1021/la011186y.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Achtung	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338<ref name="Sigma" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gold(I)-sulfid in eine chemische Verbindung von Gold und Schwefel. Der schwarz-braune Feststoff ist neben Gold(III)-sulfid eines der beiden bekannten Sulfide des Goldes.

Neben dem Feststoff ist auch eine Synthese von Nanopartikeln möglich, die im Vergleich zum Festkörper unterschiedliche optische und elektronische Eigenschaften aufweisen.<ref name="langmuir"/>

Gewinnung und Darstellung

Gold(I)-sulfid lässt sich aus Gold-Cyanid-Lösungen mit Hilfe von Schwefelwasserstoff gewinnen. Dazu wird Gold zunächst unter Sauerstoffzutritt in einer Kaliumcyanid-Lösung gelöst. Mit Schwefelwasserstoff lässt sich danach das Sulfid aus der Lösung ausfällen.<ref name="Ishikawa"/>

<math>\mathrm{4\ Au + 8\ KCN + 2\ H_2O + O_2 \longrightarrow 4\ K[Au(CN)_2] + 4\ KOH}</math>

Lösen des Goldes

<math>\mathrm{2\ K[Au(CN)_2] + H_2S + 2\ H_2O \longrightarrow Au_2S + 2\ KOH + 4\ HCN}</math>

Fällung des Gold(I)-sulfides

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Gold(I)-sulfid kristallisiert in der gleichen Kristallstruktur wie Kupfer(I)-oxid. Die Struktur ist kubisch mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224)Vorlage:Raumgruppe/224 und dem Gitterparameter a = 502 pm.<ref name="Ishikawa"/>

Zwischen 25 und 100 °C ist Gold(I)-sulfid ein Halbleiter vom p-Typ mit einer Bandlücke von 0,37 eV.<ref name="Ishikawa"/>

Chemische Eigenschaften

Ab 217 °C zersetzt sich Gold(I)-sulfid. An der Luft entsteht dabei neben elementarem Gold Schwefeldioxid.<ref name="Ishikawa"/>

In Wasser ist Gold(I)-sulfid unlöslich, jedoch zersetzt es sich beim Kontakt mit Säuren in Gold und Schwefelwasserstoff.<ref name="langmuir"/>

Netzhauterkrankungen durch Goldsulfide

Vergiftungen mit Goldverbindungen sind äußerst selten; lediglich beim Umgang mit löslichen Goldsalzen wie dem Kaliumdicyanoaurat(I) sind bei Arbeitern in Galvanisierbetrieben neben allergischen Reaktionen auch durch Ablagerungen von Goldsulfiden verursachte Erkrankungen der Netzhaut (Retina) des Auges (Retinopathien) aufgetreten.<ref>E. Burgis: Intensivkurs: Allgemeine und spezielle Pharmakologie. Elsevier Deutschland, 2005, ISBN 978-3-437-42612-4</ref>

Einzelnachweise