Vanadium(IV)-chlorid

Strukturformel
Struktur von Vanadium(IV)-chlorid
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumtetrachlorid Vanadin(IV)-chlorid Vanadintetrachlorid
Summenformel	VCl4
Kurzbeschreibung	rötlich-braune Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-561-1 ECHA-InfoCard 100.028.692 PubChem 24273 ChemSpider 22693 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	192,75 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,82 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	−28 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	154 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	7,9 hPa (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​314 EUH: 029 P: 301+310​‐​280​‐​302+352​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​402+404<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	160 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(IV)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Sie liegt in Form einer instabilen, nicht brennbaren, rötlich braunen Flüssigkeit mit stechendem Geruch vor. Bei Einwirkung von Licht oder Luftfeuchtigkeit zersetzt sie sich unter Bildung von Chlorgas bzw. Chlorwasserstoff.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-chlorid wird durch Chlorierung von Vanadium bei etwa 300–350 °C gewonnen.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1412.</ref>

<math>\mathrm{V + 2\ Cl_2 \longrightarrow VCl_4}</math>

Eigenschaften

Vanadium(IV)-chlorid ist eine dunkelrotbraune, zähe, an Luft rauchende Flüssigkeit. Mit Wasser erfolgt Hydrolyse (blaue Lösung). Sie ist löslich in konzentrierter Salzsäure (braune Lösung) und Ether (tiefrote Lösung).<ref name="brauer"/> Vanadium(IV)-chlorid ist ein starkes Oxidationsmittel.

Vanadium(IV)-chlorid gibt bei Raumtemperatur langsam Chlor ab, da es in das Trichlorid disproportioniert<ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1548.</ref>:

<math>\mathrm{2\ VCl_4 \longrightarrow 2\ VCl_3 + Cl_2}</math>

Dies kann zum Sprengen von fest verschlossenen Gefäßen führen. Ohne Gefahr einer Zersetzung lassen sich Lösungen in Kohlenstofftetrachlorid aufbewahren, aus denen es im Bedarfsfall durch Fraktionierung rein erhalten werden kann.<ref name="brauer"/>

Verwendung

Vanadium(IV)-chlorid wird zur Herstellung von anderen Vanadiumverbindungen, sowie bei organischen Synthesen und als Katalysator bei Polymerisationen von Alkenen verwendet. So zum Beispiel zur Kopplung von Phenolen:

<math>\mathrm{2\ C_6H_5OH + 2\ VCl_4 \longrightarrow HOC_6H_4{-}C_6H_4OH + 2\ VCl_3 + 2\ HCl}</math>

Sicherheitshinweise

Vanadium(IV)-chlorid zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion. Die einatembaren Stäube von Vanadium und seinen anorganischen Verbindungen werden von der MAK-Kommission als krebserzeugend, Kategorie 2 und keimzellmutagen, Kategorie 2 eingestuft.<ref name="MAK">Ständige Senatskommission zur Prüfung gesundheitsschädlicher Arbeitsstoffe: MAK- und BAT-Werte-Liste 2021. 57. Mitteilung. In: Deutsche Forschungsgemeinschaft (Hrsg.): Maximale Arbeitsplatzkonzentrationen und Biologische Arbeitsstofftoleranzwerte. PUBLISSO, 2021, ISBN 978-3-9822007-1-2, doi:10.34865/mbwl_2021_deu. </ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende