Kupfer(II)-bromid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kupfer(II)-bromid
Vorlage:Farbe Cu2+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-bromid
Andere Namen	Kupferdibromid
Verhältnisformel	CuBr2
Kurzbeschreibung	zerfließliche schwarze geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-167-2 ECHA-InfoCard 100.029.243 PubChem 24611 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	223,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,71 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	498 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	900 °C<ref name="crc">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. </ref>
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (557 g/l bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /> löslich in Ethanol und Essigester<ref name="crc" /> nicht löslich in Benzol und Diethylether<ref name="crc" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314​‐​410 P: 273​‐​280​‐​301+312​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,1 mg/m3<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr₂. Kupfer besitzt hier die Oxidationsstufe +2.

Darstellung

Kupfer(II)-bromid kann aus den Elementen gewonnen werden.

<math>\mathrm{Cu + Br_2 \longrightarrow CuBr_2}</math>

Ebenfalls möglich ist Herstellung aus Kupfer(II)-oxid und Bromwasserstoffsäure bzw. Kupfer(II)-chlorid und Bor(III)-bromid.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 977.</ref>

<math>\mathrm{CuO + 2 \ HBr \longrightarrow CuBr_2 + H_2 O}</math>

<math>\mathrm{3 \ CuCl_2 + 2 \ BBr_3 \longrightarrow 3 \ CuBr_2 + 2 \ BCl_3}</math>

Eigenschaften

Kupfer(II)-bromid ist ein grünlicher-schwarzer und hygroskopischer Feststoff, der eine grüne Flammenfärbung hervorruft. Er ist für die grüne Flamme einer positiven Beilstein-Probe verantwortlich, bei der Kupfer(II)-bromid nach obiger Reaktion gebildet wird. Es kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur. Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)-bromid unter Abgabe von Brom zu Kupfer(I)-bromid:<ref>C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. Vol. 131, Nr. 55, 1842, S. 237–253 (Artikel). </ref>

<math>\mathrm{2 \ CuBr_2 \longrightarrow\ 2 \ CuBr \ + \ Br_2 }</math>

Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, a = 7,18 Å, b = 3,46 Å, c = 7,14 Å, β = 121° 15′ und eine Bildungsenthalpie von −139,7 kJ/mol.<ref name="brauer" />

Löslichkeit

Kuper(II)-bromid ist in Wasser relativ gut löslich. Bei Temperaturen unter 18,0 °C kristallisiert Kuper(II)-bromid als grünes Tetrahydrat in Form monokliner Prismen aus, darüber in der wasserfreien Form als schwarze Rhomboeder.<ref>Sydney Raymond Carter, Norman Joseph Lane Megson: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954–2967, doi:10.1039/JR9280002954. </ref>

Temperatur in °C	0,0	5,75	9,9	15,0	20,0	25,0	30,1	34,8	50,0
Löslichkeit in g/L	518	528	537	550	559	558	561	560	568

Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun.<ref></ref>

Verwendung

In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)-bromid zu α-Bromketonen bromiert werden.<ref>L. Carroll King, G. Kenneth Ostrum: Selective Bromination with Copper(II) Bromide1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 29, Nr. 12, Dezember 1964, S. 3459–3461, doi:10.1021/jo01035a003. </ref>

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid

Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid | Kupfer(II)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende