Niob(V)-chlorid

Strukturformel
Strukturformel von Niob(V)-chlorid
Allgemeines
Name	Niob(V)-chlorid
Andere Namen	Niobpentachlorid
Summenformel	NbCl5
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-059-8 ECHA-InfoCard 100.030.042 PubChem 24818 ChemSpider 23203 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	270,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,75 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	208,3 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	248,2 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 EUH: 014 P: 260​‐​280​‐​301+312+330​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Niob(V)-chlorid ist eine salzartige chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Niob und Chlor.

Gewinnung und Darstellung

Niob(V)-chlorid kann durch Reaktion von Niob mit Chlor gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Nb + 5 \ Cl_2 \longrightarrow \ 2 \ NbCl_5}</math>

Ebenfalls möglich ist Darstellung durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Thionylchlorid oder Kohlenstofftetrachlorid<ref name="brauer" /> oder Hexachlorpropen<ref name="IS9"></ref>:

<math>\mathrm{Nb_2O_5 + 5 \ SOCl_2 \longrightarrow 2 \ NbCl_5 + 5 \ SO_2}</math>

<math>\mathrm{Nb_2O_5 + 5 \ CCl_4 \longrightarrow 2 \ NbCl_5 + 5 \ COCl_2}</math>

<chem>Nb2O5 + 5 CCl2=CClCCl3 -> 2 NbCl5 + 5 CCl2=CClCOCl</chem>

Eigenschaften

Datei:Niobium pentachloride solid.jpg

Niob(V)-chlorid

Es handelt sich um einen gelben Feststoff mit stechendem Geruch (Bildung von Chlorwasserstoff durch Hydrolyse), der sich heftig in Wasser zersetzt.

Niob(V)-chlorid bildet eine dimere Struktur aus, bei welcher jedes Niobatom sechsfach durch Chloro-Liganden koordiniert ist. Zwei Chloratome fungieren als Brückenliganden. Es existieren zwei kristalline Polymorphe von Niob(V)-chlorid; in beiden wird eine verzerrt-oktaedrische Struktur ausgebildet, bei der die pseudo-axialen Chloroliganden in einem Winkel von ca. 84 ° zur pseudo-equatorialen Ebene angeordnet sind.<ref>W. Hoenle, H. G. v. Schnering: Crystal structure of niobium pentachloride. In: Zeitschrift für Kristallographie, 1990, 191, S. 139–140 (doi:10.1524/zkri.1990.191.1-2.139)</ref><ref>F. A. Cotton, P. A. Kibala, M. Matusz, R. B. W. Sandor in: Structure of the Second Polymorph of Niobium Pentachlorid 1997, Acta Crystallographica C47, S. 2435–2437 (doi:10.1107/S0108270191000239).</ref>

Verwendung

Niob(V)-chlorid wird in der organischen Chemie als Lewis-Säure verwendet. So findet es beispielsweise in der Aktivierung von Alkenen in der Carbonyl-En-Reaktion Anwendung.<ref>C. K. Z. Andrade, O. E. Vercillo, J. P. Rodrigues, D. P. Silveira in: J. Braz. Chem. Soc. 2004, 15, 6, 813–817.</ref>

Verwendung von Niob(V)-chlorid zur Aktivierung eines Alkens in einer Carbonyl-En-Reaktion

Verwendung von Niob(V)-chlorid zur Aktivierung eines Alkens in einer Carbonyl-En-Reaktion

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Andere Oxidationsstufen < III:  Trinioboctachlorid Nb₃Cl₈ | Trinioboctabromid Nb₃Br₈ | Trinioboctaiodid Nb₃I₈

Oxidationsstufe (III):  Niob(III)-fluorid | Niob(III)-chlorid | Niob(III)-bromid | Niob(III)-iodid

Oxidationsstufe (IV):  Niob(IV)-fluorid | Niob(IV)-chlorid | Niob(IV)-bromid | Niob(IV)-iodid

Oxidationsstufe (V):  Niob(V)-fluorid | Niob(V)-chlorid | Niob(V)-bromid | Niob(V)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende