Natriumcyanat

Strukturformel
Natriumion Cyanation
Allgemeines
Name	Natriumcyanat
Andere Namen
Summenformel	NaOCN
Kurzbeschreibung	farbloser geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 213-030-6 ECHA-InfoCard 100.011.846 PubChem 517096 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	65,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,89 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	550 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	mäßig in Wasser (110 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.011.846">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS"/> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​412 P: 264​‐​270​‐​273​‐​301+312​‐​501<ref name="GESTIS"/>
Toxikologische Daten	1500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−405,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumcyanat ist das Natriumsalz der Cyansäure mit der Formel NaOCN.

Eigenschaften

NaOCN ist ein farbloses, geruchloses und wasserlösliches Salz mit einem Schmelzpunkt von 550 °C. Es zersetzt sich vor dem Siedepunkt, wobei Cyanwasserstoff, Natriumoxid, Stickstoffoxide, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid entstehen. Seine wässrige Lösung reagiert alkalisch.<ref name="GESTIS" /> In wässriger Lösung hydrolysiert es langsam zu Ammoniak und Formiat.<ref name="GESTIS" />

Herstellung

Natriumcyanat wird im Labor durch Einleiten von Luft in eine Natriumcyanidschmelze hergestellt.

<math>\mathrm{2\ NaCN\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 2\ NaOCN}</math>

In der Technik wird es durch Zusammenschmelzen von Harnstoff und Natriumcarbonat hergestellt.

<math>\mathrm{2\ CO(NH_2)_2\ +\ Na_2CO_3\ \longrightarrow}</math><math>\mathrm{ 2\ NaOCN\ + 2\ NH_3\ +\ CO_2\ +\ H_2O}</math>

Verwendung

Natriumcyanat wird bei der Herstellung von Herbiziden als Brückenbildner zwischen reaktiven Molekülen verwendet. Einige Hersteller des Insektizids Methylisocyanat nutzen eine alternative Reaktionsführung unter Verwendung von Natriumcyanat. In der Stahlbearbeitung nutzt man sowohl Natrium- als auch Kaliumcyanat zur Oberflächenhärtung von Stahlteilen. Beispiel hierfür sind die Laufflächen der Zylinder in Kolbenmotoren.

Natriumcyanat wird als Textilhilfsmittel für Proteinfasern und zur Herstellung von substituierten Harnstoffen verwendet.<ref name="GESTIS" />

Einzelnachweise

<references />