Magnesiumiodid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Magnesiumiodid
Vorlage:Farbe Mg2+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Magnesiumiodid
Andere Namen	Magnesium(II)-iodid Magnesiumdiiodid
Verhältnisformel	MgI2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff<ref name="alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hexahydrat) Vorlage:CASRN (Octahydrat) EG-Nummer 233-825-1 ECHA-InfoCard 100.030.738 PubChem 5462737 ChemSpider 59700 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	278,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3<ref name="webelements">Eintrag Magnesium diiodide auf Webelements, abgerufen am 17. November 2022.</ref>
Schmelzpunkt	637 °C (Zersetzung)<ref name="webelements" />
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1480 g·l−1 bei 18 °C)<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumiodid (MgI₂) ist eine chemische Verbindung, das Magnesiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI₂·(H₂O)_x, so als Hexa- und Octahydrat, auf.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 906.</ref>:

<math>\mathrm{Mg \ + I_2 \ \xrightarrow{\Delta T} \ MgI_2}</math>

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Magnesium mit Quecksilber(II)-iodid.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{Mg + HgI_2 \longrightarrow MgI_2 + Hg}</math>

Eigenschaften

Magnesiumiodid ist eine farblose, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, trigonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufbewahrt werden muss.<ref name="alfa" /> Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI₂ · 6 H₂O, MgI₂ · 8 H₂O, MgI₂ · 9 H₂O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumhydroxid und Wasser.

Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum Polytyp 2H der CdI₂-Struktur (a = 4,14 Å, c = 6,88 Å). Es ist äußerst hygroskopisch. Aus seiner wässrigen Lösung kristallisiert bei gewöhnlicher Temperatur das Oktahydrat, oberhalb 43 °C ist das Hexahydrat beständig.<ref name="brauer" />

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Magnesiumfluorid | Magnesiumchlorid | Magnesiumbromid | Magnesiumiodid Vorlage:Klappleiste/Ende Vorlage:Klappleiste/Anfang Berylliumiodid | Magnesiumiodid | Calciumiodid | Strontiumiodid | Bariumiodid | Radiumiodid Vorlage:Klappleiste/Ende