Eriochromschwarz T

Strukturformel
Strukturformel von Eriochromschwarz T
Allgemeines
Name	Eriochromschwarz T
Andere Namen	Natrium-3-hydroxy-4-[(1-hydroxy-2-naphthyl)diazenyl]-7-nitro-1-naphthalinsulfonat (IUPAC) C.I. Mordant Black 11 C.I. 14645 Erio T Chromogenschwarz Chromschwarz
Summenformel	C20H12N3NaO7S
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 217-250-3 ECHA-InfoCard 100.015.683 PubChem 135465089 ChemSpider 21159539 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	461,38 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Merck" />
Löslichkeit	löslich in Wasser (50 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 319​‐​411 P: 264​‐​273​‐​280​‐​305+351+338​‐​391<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	17.590 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eriochromschwarz T ist ein Azofarbstoff, der als Indikator in der Komplexometrie und bei der Wasserhärtebestimmung eingesetzt wird. Die intensive Farbe wird durch die Azogruppe bedingt und die Wasserlöslichkeit durch die Sulfonsäuregruppe. Auch bei der Bestimmung einiger Elemente aus der Gruppe der Seltenen Erden findet die Substanz Verwendung.<ref>Gettar RT, Gautier EA, Servant RE, Batistoni DA: Eriochrome Black T as a post-column reagent for the ion chromatographic determination of rare earths., J Chromatogr A. 1999 Sep 3;855(1):111-9, PMID 10514976, doi:10.1016/s0021-9673(99)00694-9.</ref>

Eigenschaften

Wässrige Lösungen von Eriochromschwarz sind bis zu einem pH-Wert von 6,3 weinrot. Die Sulfonsäure ist hier deprotoniert und die beiden Hydroxygruppen protoniert. Durch Zugabe von Basen werden die beiden Hydroxygruppen stufenweise deprotoniert und die Lösung färbt sich zunächst tiefblau (Dianion). Bei weiterer Erhöhung des pH-Werts findet bei pH 11,5 ein Farbumschlag nach orange statt (Trianion).<ref name="Latscha">Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein: Analytische Chemie. Chemie – Basiswissen III. 3. Auflage. Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg 1995, ISBN 978-3-540-58456-8, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="go">G.-O. Müller: Quantitativ-anorganisches Praktikum, 7. Auflage, Verlag Harri Deutsch, Frankfurt/Main 1992, ISBN 3-8171-1211-4, S. 124–125.</ref> Diese Indikatoranionen bilden nun mit zweiwertigen Metallionen einen schwachen purpurgefärbten Komplex, der durch Zugabe eines stärkeren Komplexbildners wie zum Beispiel EDTA wieder zerstört wird.<ref>Lutz H. Gade: Koordinationschemie. 1. Auflage, 3. korrigierter Nachdruck. Wiley VHC, Weinheim 1998, ISBN 978-3-527-29503-6, S. 241 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Um einen größeren Kontrast am Umschlagspunkt zu erzeugen, wird Eriochromschwarz T häufig als Mischindikator mit Methylorange verwendet.<ref name="go" /> Hiermit erfolgt der Farbumschlag von Rot über einen grauen Zwischenton nach Grün.

Einzelnachweise

<references />