Tellurtrioxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Tellurtrioxid
Vorlage:Farbe Te6+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Tellurtrioxid
Andere Namen	Tellur(VI)-oxid
Verhältnisformel	TeO3
Kurzbeschreibung	weißlich bis gelb-orangefarbener Feststoff<ref name=Lampenschirm/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-620-5 ECHA-InfoCard 100.033.277 PubChem 83481 ChemSpider 75319 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	175,60 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,07 g·cm−3<ref name=Lampenschirm>Webelements.</ref>
Schmelzpunkt	ab 400 °C Zersetzung zu TeO2 und Sauerstoff<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tellurtrioxid ist eine chemische Verbindung und das Anhydrid der Orthotellursäure H₆TeO₆.

Eigenschaften

Es ist ein gelber, trigonal/rhomboedrisch kristallisierender Feststoff und existiert in zwei Modifikationen, der röntgenamorphen gelb-orangen α-Form und der grauen mikrokristallinen β-Form<ref>Doktorarbeit RWTH Aachen.</ref>. Diese kristallisiert trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167 mit den Gitterparametern a = 5,195 Å und α = 56,38°.<ref>M.A.K. Ahmed, H. Fjellvåg, A. Kjekshus: Synthesis, structure and thermal stability of tellurium oxides and oxide sulfate formed from reactions in refluxing sulfuric acid. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 2000, S. 4542–4549, doi:10.1039/B005688J.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Die gelb-orange Form entsteht bei der Entwässerung der Orthotellursäure bei ca. 300–320 °C.<ref name="Brauer-1">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.</ref> Die gelbe Farbe kommt durch Elektronenübertrag des Sauerstoffs auf das Tellur („Charge-Transfer“) zustande. Die graue β-Form entsteht aus der Orthotellursäure im zugeschmolzenen Rohr bei 320 °C bei Anwesenheit von konzentrierter Schwefelsäure. Die β-Form ist wesentlich reaktionsträger. Das zeigt sich z. B. daran, dass es sich in Wasser, Säuren und sogar heißen Laugen nicht löst. Beide Formen des Tellurtrioxids zerfallen oberhalb von ca. 400 °C in Tellur(IV)-oxid und Sauerstoff.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 450–451.</ref>

Einzelnachweise

<references />