Nickelarsenid

Kristallstruktur
Strukturformel von Nickelarsenid
Vorlage:Farbe Ni3+ 0 Vorlage:Farbe As3−
Allgemeines
Name	Nickelarsenid
Andere Namen	Nickelmonoarsenid Nickelin
Verhältnisformel	NiAs
Kurzbeschreibung	roter Feststoff<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1716.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 248-169-1 ECHA-InfoCard 100.043.776 PubChem 62391 ChemSpider 56179 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	133,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,57 g·cm−3 (20 °C)<ref name="EPI">Sicherheitsdatenblatt (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)</ref>
Schmelzpunkt	968 °C<ref name="EPI" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (20 °C)<ref name="EPI" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.043.776">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickelarsenid NiAs ist eine Verbindung der Elemente Nickel und Arsen und existiert als roter metallischer Feststoff. NiAs ist der Prototyp einer AB-Struktur mit hexagonal-dichtester Kugelpackung.

Vorkommen

Nickelarsenid kommt als Mineral Nickelin (auch Nickelit oder Rotnickelkies) vor, in dem aber auch schwankende Anteile von Eisen, Schwefel und Antimon vorhanden sind.

Nickelarsenid-Struktur

Datei:Nickel-arsenide-3D-unit-cell.png

Die Einheitszelle von Nickelarsenid mit Nickelatomen in blau und Arsenatomen in magenta

Datei:Nickeline Ni-centred.png

Arsen-Teilstruktur in Nickelarsenid

Datei:Nickeline As-centred.png

Nickel-Teilstruktur in Nickelarsenid

Die NiAs-Struktur mit ihrer hexagonal-dichtester Kugelpackung (Schichtfolge ABAB) der „Anionen“ stellt nach der kubischen NaCl-Struktur den häufigsten AB-Strukturtyp dar, den viele Chalkogenide, Arsenide, Antimonide und Bismutide der Übergangsmetalle annehmen. Die Bindung zwischen Nickel und Arsen hat nur einen geringen ionischen Anteil und besitzt bereits einen starken metallischen Charakter. NiAs kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194. Die Elementarzelle besitzt die Gitterparameter a = b = 361,8 pm, c = 503,4 pm, α = β = 90° und γ = 120°. Die Nickel-„Kationen“ befinden sich hierbei in den von sechs Arsen-„Anionen“ gebildeten Oktaederlücken der hexagonal dichtesten Kugelpackung, während die Arsenatome von sechs Nickelatomen umgeben sind, die ihrerseits ein trigonales Prisma bilden. Für beide Atomsorten ergibt sich dadurch eine Koordinationszahl von 6 (Koordination = 6:6). Die Verwandtschaft der NiAs-Struktur zur ebenfalls hexagonalen Cadmiumiodidstruktur besteht darin, dass bei Weglassen der Kationen in jeder zweiter Oktaederlückenschicht eine AB2-Schichtstruktur vom CdI₂-Typ entsteht.

Folgende anorganische Verbindungen bzw. Minerale kristallisieren in der NiAs-Struktur:

• Monochalkogenide der Übergangsmetalle der 4. Periode:
  • Sulfide: TiS, VS, CrS, FeS, CoS, NiS
  • Selenide: TiSe, VSe, CrSe, FeSe, CoSe, NiSe
  • Telluride: TiTe, VTe, CrTe, FeTe, CoTe, NiTe
• Zahlreiche Pnictogenide (Verbindungen mit Anionen der 5. Hauptgruppe):
  • Phosphide: VP
  • Arsenide: TiAs, MnAs, CoAs, NiAs
  • Antimonide: TiSb, VSb, CrSb, MnSb, FeSb, CoSb, NiSb, IrSb, PdSb, PtSb
  • Bismutide: MnBi, NiBi, RhBi, InBi, PtBi
• Weitere Minerale: Langisit CoAs, Pyrrhotin Fe₇S₈, Stumpflit PtSb, Sudburyit PdSb<ref name="IMA-Liste">Vorlage:IMA-Liste</ref>

Eigenschaften, Verwendung und Sicherheitshinweise

Nickelarsenid wird als Katalysator bei der Entfernung von Metallverunreinigungen aus Kohlenwasserstoffen eingesetzt. Schon aufgrund seiner akuten Toxizität sollte jeglicher Kontakt, z. B. der Haut und der Augen, mit Nickelarsenid vermieden werden. Besonders gefährlich ist die Freisetzung noch giftigerer Nickelverbindungen im Brandfall oder durch Säuren. Im Gegensatz zu vielen anderen Nickelverbindungen scheint Nickelarsenid in manchen Tierversuchen nicht krebserregend zu wirken, jedoch wurde eine Wirkung als krebserregend für den Menschen nachgewiesen. Trotz der Unlöslichkeit von Nickelarsenid in Wasser geht von der Verbindung eine große Gefahr für Wasserorganismen aus.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1., korr. Auflage. VCH, Weinheim / Basel / Cambridge / New York 1990, ISBN 3-527-26169-9.

Weblinks

• Interaktive Kristallstrukturseite (engl., weitgehend selbsterklärend)
• Patent US4551230A: Demetallization of hydrocarbon feed streams with nickel arsenide. Angemeldet am 1. Oktober 1984, veröffentlicht am 5. November 1985, Anmelder: Phillips Petroleum Co, Erfinder: Simon G. Kukes, Gerhard P. Nowack.‌
• Angaben zum krebserregenden Potential (engl.)

Einzelnachweise

<references />