Quelltext der Seite Calciumperoxid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Kristallstruktur Bariumperoxid.png|200px|Kristallstruktur von Calciumperoxid]]
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Calcium|Ca]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}}–{{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|[O–O]]]<sup>2−</sup>
| Kristallstruktur = Ja
| Andere Namen     = * Calciumsuperoxid
* Calciumdioxid
* {{INCI|Name=CALCIUM PEROXIDE |ID=32339 |Abruf=2020-02-16}}
| Summenformel     = CaO<sub>2</sub>
| CAS              = * {{CASRN|1305-79-9}}
* {{CASRN|78403-22-2|Q72514957|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer        = 215-139-4
| ECHA-ID          = 100.013.764
| PubChem          = 14779
| ChemSpider       = 14096
| Beschreibung     = weißer Feststoff oder als Octahydrat perlmuttartige Schuppen<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse     = 72,08 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest
| Dichte           = 2,92 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt     = 275 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt       = 
| Dampfdruck       = 
| Löslichkeit      = praktisch unlöslich in Wasser (< 0,01 % bei 20 °C)<ref name="Ma" />
| Quelle GHS-Kz    = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumperoxid|ZVG=570092|CAS=1305-79-9|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|03|05}}
| GHS-Signalwort   = Gefahr
| H                = {{H-Sätze|272|314}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|-}}
| P                = {{P-Sätze|210|220|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310|371+380+375}}
| Quelle P         = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten         = 
}}

'''Calciumperoxid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Peroxide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Calciumperoxid kann durch Reaktion eines löslichen Calciumsalzes (z.&nbsp;B. [[Calciumchlorid]] oder [[Calciumnitrat]]) mit [[Wasserstoffperoxid]] in [[Alkalische Lösung|alkalischer Lösung]] (z.&nbsp;B. [[Natriumhydroxid]] oder [[Ammoniak]]) gewonnen werden.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-00160|Name=Calciumperoxid|Abruf=2015-01-02}}</ref> Technisches Calciumperoxid enthält zu großen Teilen auch [[Calciumcarbonat]] und [[Calciumhydroxid]] und wird durch Reaktion von [[Calciumoxid]] bzw. Calciumhydroxid und Wasserstoffperoxid gewonnen.<ref>Datenblatt [http://www.solvay.us/en/binaries/IXPER_Calcium_Peroxide_for_Soil_Amendment-236818.pdf ''Calciumperoxid''] (PDF; 159&nbsp;kB) bei Solvay, abgerufen am 1. Februar 2018.</ref>

:<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2O_2 \longrightarrow CaO_2 + 2 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Calciumperoxid ist ein starkes [[Oxidationsmittel]] und von mittlerer brandfördernder Wirkung, da es bei Erhitzung Sauerstoff abspaltet. Es liegt häufig als Octahydrat vor, das bei etwa 130&nbsp;°C das [[Kristallwasser]] verliert. Das Octahydrat hat eine tetragonale Kristallstruktur mit ''a''&nbsp;=&nbsp;619,7&nbsp;pm, ''c''&nbsp;=&nbsp;1096,7&nbsp;pm und der {{Raumgruppe|P4/mcc|lang}}.<ref>G. V. Shilov, A. I. Karelin, D. G. Lemesheva, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: [https://www.researchgate.net/publication/288810954_Crystal_structure_and_properties_of_CaO2_8H_2O ''Crystal Structure and Properties of CaO<sub>2</sub> · 8H<sub>2</sub>O''.] In: ''[[Russian Journal of Inorganic Chemistry]]'', Vol. 50, No. 6, 2005, S.&nbsp;842–847.</ref>  Die Löslichkeit in Wasser bei 20&nbsp;°C und neutralem pH-Wert ist kleiner 0,01 %. Mit Wasser tritt langsame [[Hydrolyse]] auf, die molekularen Sauerstoff<ref name="Ma">Yong Ma, Bo-Tao Zhang u.&nbsp;a.: ''Study on the generation mechanism of reactive oxygen species on calcium peroxide by chemiluminescence and UV-visible spectra.'' In: ''Luminescence.'' 22, 2007, S.&nbsp;575, {{DOI|10.1002/bio.1003}}.</ref> freisetzt:

:<math>\mathrm{2 \ CaO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ Ca(OH)_2 + O_2}</math>

In Säure löst sich Calciumperoxid unter Freisetzung von Wasserstoffperoxid. Calciumperoxid bildet mit Orthophosphat unlöslichen [[Apatit]] und kann daher den Phosphatgehalt in Wasser senken.<ref>Patent: EP 1080042</ref>

== Verwendung ==
Calciumperoxid wird als Trocknungsbeschleuniger für [[Organische Polysulfide|Polysulfidelastomere]], [[Antiseptikum]] in Zahnpasten und Kaugummi, als [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in der Gummiindustrie, in der Zahnheilkunde (zur Desinfektion des Wurzelkanals und Heilung der periapikalen Entzündungen<ref>Malyk Yuriy: ''In-Vitro Untersuchungen zum Einsatz von Calciumperoxid haltigen Sealermaterialien in der endodontischen Therapie.'' {{URN|nbn|de:bvb:19-43959}}</ref>), als Teigverbesserer in der Backindustrie und als Saatgutdesinfektionsmittel verwendet.
{{Absatz|links}}

== Literatur ==
* E. Vernon Ballou, Peter C. Wood, LeRoy A. Spitze, Theodore Wydeven: ''The Preparation of Calcium Superoxide from Calcium Peroxide Diperoxyhydrate''. In: ''[[Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev.]]'', 1977, 16&nbsp;(2), S.&nbsp;180–186 ({{DOI|10.1021/i360062a015}}).

== Einzelnachweise ==
<references />

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}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Peroxid]]