Calciumperoxid

Calciumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Calciumperoxid kann durch Reaktion eines löslichen Calciumsalzes (z. B. Calciumchlorid oder Calciumnitrat) mit Wasserstoffperoxid in alkalischer Lösung (z. B. Natriumhydroxid oder Ammoniak) gewonnen werden.<ref>Vorlage:RömppOnline</ref> Technisches Calciumperoxid enthält zu großen Teilen auch Calciumcarbonat und Calciumhydroxid und wird durch Reaktion von Calciumoxid bzw. Calciumhydroxid und Wasserstoffperoxid gewonnen.<ref>Datenblatt Calciumperoxid (PDF; 159 kB) bei Solvay, abgerufen am 1. Februar 2018.</ref>

<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2O_2 \longrightarrow CaO_2 + 2 \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Calciumperoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und von mittlerer brandfördernder Wirkung, da es bei Erhitzung Sauerstoff abspaltet. Es liegt häufig als Octahydrat vor, das bei etwa 130 °C das Kristallwasser verliert. Das Octahydrat hat eine tetragonale Kristallstruktur mit a = 619,7 pm, c = 1096,7 pm und der Vorlage:Raumgruppe.<ref>G. V. Shilov, A. I. Karelin, D. G. Lemesheva, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: Crystal Structure and Properties of CaO₂ · 8H₂O. In: Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 50, No. 6, 2005, S. 842–847.</ref> Die Löslichkeit in Wasser bei 20 °C und neutralem pH-Wert ist kleiner 0,01 %. Mit Wasser tritt langsame Hydrolyse auf, die molekularen Sauerstoff<ref name="Ma">Yong Ma, Bo-Tao Zhang u. a.: Study on the generation mechanism of reactive oxygen species on calcium peroxide by chemiluminescence and UV-visible spectra. In: Luminescence. 22, 2007, S. 575, Vorlage:DOI.</ref> freisetzt:

<math>\mathrm{2 \ CaO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ Ca(OH)_2 + O_2}</math>

In Säure löst sich Calciumperoxid unter Freisetzung von Wasserstoffperoxid. Calciumperoxid bildet mit Orthophosphat unlöslichen Apatit und kann daher den Phosphatgehalt in Wasser senken.<ref>Patent: EP 1080042</ref>

Verwendung

Calciumperoxid wird als Trocknungsbeschleuniger für Polysulfidelastomere, Antiseptikum in Zahnpasten und Kaugummi, als Stabilisator in der Gummiindustrie, in der Zahnheilkunde (zur Desinfektion des Wurzelkanals und Heilung der periapikalen Entzündungen<ref>Malyk Yuriy: In-Vitro Untersuchungen zum Einsatz von Calciumperoxid haltigen Sealermaterialien in der endodontischen Therapie. Vorlage:URN</ref>), als Teigverbesserer in der Backindustrie und als Saatgutdesinfektionsmittel verwendet. Vorlage:Absatz

Literatur

E. Vernon Ballou, Peter C. Wood, LeRoy A. Spitze, Theodore Wydeven: The Preparation of Calcium Superoxide from Calcium Peroxide Diperoxyhydrate. In: Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev., 1977, 16 (2), S. 180–186 (Vorlage:DOI).

Einzelnachweise

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