Xenonhexafluorid
Xenonhexafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Edelgasverbindungen. Es ist ein farbloser Feststoff.
Herstellung
Alle Xenonfluoride werden durch thermische oder photochemische Aktivierung von Xenon/Fluor-Gemischen hergestellt. Welches Produkt entsteht, hängt vom Stoffmengenverhältnis sowie den Reaktionsbedingungen ab (Druck, Temperatur). So kann Xenonhexafluorid durch langandauerndes Erhitzen von Xenon mit starken Fluor-Überschuss (1:20) bei 300 °C und einem Druck von 200–300 bar gewonnen werden.<ref name="IS8">Vorlage:Literatur</ref>
- <chem> Xe + 3F2 -> XeF6</chem>
Die Aufreinigung kann durch Zersetzung von Dinatriumfluoroxenat(VI) bei 120 °C erfolgen.
- <chem>Na2XeF8 <=> XeF6 + 2 NaF</chem>
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Das Molekül ist in der Gasphase verzerrt oktaedrisch aufgebaut, wobei der Xenon-Fluor-Abstand im gasförmigen Zustand 189 pm beträgt.<ref name="Roempp">Vorlage:RömppOnline</ref> Im festen Zustand besteht Xenon(VI)-fluorid aus <chem>[XeF5]+</chem>- und <chem>F-</chem>-Ionen, welche zu tetrameren oder hexameren Ringen verbrücken. Bei tiefen Temperaturen bildet die Verbindung in nicht-ionisierenden Medien gelöst ebenfalls Tetramere aus. Die gelbgrüne Schmelze der Verbindung setzt sich neben den Tetrameren auch aus Monomeren zusammen und besitzt eine geringe Eigenleitfähigkeit.<ref name="HoWi">Vorlage:Literatur</ref> Die eintretende Gelbfärbung während der Erhitzung ist reversibel, sodass der Festkörper nach dem Erkalten der Schmelze wieder farblos ist.<ref name="IS8" />
Chemische Eigenschaften
Xenonhexafluorid ist von allen Xenonfluoriden die am stärksten oxidierende Verbindung und konnte bisher nicht weiter oxidiert werden. Es reagiert sowohl als Fluorid-Akzeptor als auch -Donator. Im Allgemeinen reagiert die Verbindung mit Metallfluoriden des Typ <chem>MF_{J}</chem> wie Antimonpentafluorid als Donator.
- <chem>XeF6 + MF_{J} -> [XeF5][MF_{J + 1}] </chem>
Mit Alkalimetallfluoriden reagiert Xenon(VI)-fluorid dagegen als Akzeptor zu sechswertigen Fluoroxenaten, von denen die Salze der höheren Homologe mit dem zweifach negativen Anion die höchste Stabilität besitzen.<ref name="HoWi" />
- <chem>XeF6 + MF -> M[XeF7]</chem>
- <chem>XeF6 + 2MF -> M2[XeF8]</chem>
Xenonhexafluorid hydrolysiert schrittweise unter Bildung von Xenontrioxid.
- <chem>XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2HF</chem>
- <chem>XeOF4 + H2O -> XeO2F2 + 2HF</chem>
- <chem>XeO2F2 + H2O -> XeO3 + 2HF</chem>
Verwendung
Durch Hydrolyse kann Xenonoxytetrafluorid hergestellt werden.<ref>Vorlage:Literatur</ref>
<chem>XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2 HF</chem>
Einzelnachweise
<references />