Wolframsäure

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Woframsäure
Vorlage:Farbe W6+ 0 Vorlage:Farbe O2−0 Vorlage:Farbe H+
Allgemeines
Name	Wolframsäure
Andere Namen	Wolfram(VI)-oxid-Monohydrat Scheelsäure<ref>K. C. von Leonhard: Scheelit. In: Handbuch der Oryktognosie, Verlag Mohr and Winter, Heidelberg 1821, S. 594–596 (PDF 233kB; S. 2)</ref>
Verhältnisformel	WO3 · H2O
Kurzbeschreibung	gelber, geruchsloser Feststoff<ref name=roempp>Eintrag zu Wolframsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref><ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-975-2 ECHA-InfoCard 100.029.068 PubChem 1152 ChemSpider 1120 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	249,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,5 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	ab 100 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
pKS-Wert	3,5; 4,6<ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Säuren<ref name=roempp/> löslich in Alkalien<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolframsäure (genauer Orthowolframsäure) ist eine Verbindung aus Wolframtrioxid und Wasser.

Gewinnung und Darstellung

Wolframsäure entsteht unter anderem beim Ansäuern von Wolframatlösungen und vorsichtigem Erhitzen des zunächst ausfallenden Dihydrats (WO₃ · 2 H₂O).

So zum Beispiel durch Reaktion von Calciumwolframat mit einer Mischung aus konzentrierter Salzsäure und Salpetersäure.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1566.</ref>

<math>\mathrm{CaWO_4 + 2 \ HX \longrightarrow H_2WO_4 + CaX_2}</math>

Eigenschaften

Die Verhältnisformel des Wolframtrioxid-Monohydrats lautet H₂WO₄, doch existieren im Gegensatz zur scheinbar analog aufgebauten Schwefelsäure (H₂SO₄) keine diskreten H₂WO₄-Moleküle. Stattdessen besteht Wolframsäure aus einem Schichtengitter aus WO₆-Oktaedern. Die Anionen der Wolframsäure bestehen dagegen, analog der Sulfationen, aus WO₄²⁻-Tetraedern.<ref name="Holleman-Wiberg" /> Erstmals isoliert wurde sie von Carl Wilhelm Scheele im Jahr 1781 in Köping. Wolframsäure löst sich leichter in Alkalien als Wolframtrioxid.<ref name=roempp/>

Einzelnachweise

<references />