Tetraamminkupfersulfat

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Tetraamminkupfersulfat
Andere Namen	Tetramminkupfer(II)-sulfat
Summenformel	[Cu(NH3)4]SO4 · H2O
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer (Listennummer)	626-953-8
ECHA-InfoCard	100.155.305
PubChem	61513
ChemSpider	55433
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Eigenschaften
Molare Masse	245,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	1,81 g·cm−3<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335‐410
	P: 273‐302+352‐305+351+338<ref name="Sigma" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tetraamminkupfer(II)-sulfat [Cu(NH₃)₄]SO₄, (frühere Namen: Cuprum sulfuricum ammoniatum, schwefelsaures Kupferoxydammoniak, Kupfersalmiak, Kupriammoniumsulfat, Tetramminkupfer(II)-sulfat) ist ein Komplexsalz des zweiwertigen Kupfers und der Schwefelsäure. Als Feststoff liegt es als Monohydrat [Cu(NH₃)₄]SO₄ · H₂O vor. Die tiefblaue Farbe der Salzkristalle entsteht durch den Tetraamminkomplex [Cu(NH₃)₄]²⁺ des Kupfers, der in wässriger Lösung durch zwei weitere Wassermoleküle komplexiert wird. Das an Luft langsam zu einem grünen Pulver verwitternde Salz hat einen Zersetzungspunkt von ca. 150 °C.

Datei:Tetramminkupfer(II)-sulfat-Monohydrat Kristalle.png

Tetraamminkupfer(II)-sulfat-Monohydrat [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

Geschichte

Tetraamminkupfersulfat wurde zum ersten Mal 1644 von Johan Baptista van Helmont synthetisiert.

Die wässrige Lösung wurde als „Flüchtige Kupferoxydtinctur“ (Tinctura veneris volatilis) von Herman Boerhaave (1668–1738) als Arznei eingeführt, jedoch nicht mehr verwendet.

Darstellung

Tetraamminkupfer(II)-sulfat entsteht durch Versetzen einer wässrigen Kupfer(II)-sulfat-Lösung mit Ammoniakwasser im Überschuss:

<math>\mathrm{CuSO_4 + 4 \ NH_3 + H_2O \longrightarrow \ {[Cu(NH_3)}_{4}]SO_4 \cdot \ H_2O}</math>

Verwendung

Der Farbumschlag von blassblau zu tiefblau kann zum Nachweis der Kupferionen dienen. Auf Bildung des Tetraamminkupferkomplexes beruht auch die Verwendung von Kupfersalzen als Geheimtinte.

Eigenschaften

Obwohl die Tetraammin-kupfer(II)-salze stabile Komplexsalze sind, ist eine Reaktion mit Schwefelwasserstoff (H₂S) möglich: Bei der Zugabe von Schwefelwasserstoff (H₂S) wird schwarzes Kupfer(II)-sulfid ausgefällt. Die aus dem Gleichgewicht des Komplexes resultierende Kupfer(II)-ionenkonzentration<ref>Jander-Wendt: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 3. Auflage, S. Hirzel Verlag, Sttg., 1959, S. 243.</ref> entsprechend der Gleichung

<math>\mathrm{[Cu(NH_3)_4]^{\,2+}\rightleftharpoons\ Cu^{\,2+} + 4 \ NH_3}</math>

ist höher als die max. Lösungskonzentration des Kupfer(II)-sulfids. Deshalb wird trotz der Komplexverbindung Kupfer(II)-sulfid ausgefällt.

Bei der Zugabe von Kalkmilch zu einer Lösung von Tetraamminkupfer(II)-sulfat bildet sich ein blaugrüner Niederschlag. Dieses Farbpigment, auch als Kalkblau oder Neuwieder Blau<ref>Brockhaus der Naturwissenschaften und der Technik, 4. Auflage, F.A. Brockhaus Verlag, Wiesbaden, 1958, S. 325.</ref> bezeichnet, wird für Malerfarben verwendet.

Einzelnachweise