Strontiumcarbid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Strontiumcarbid
Vorlage:Farbe Sr2+ 0 Vorlage:Farbe–Vorlage:Farbe C≡C2−
Allgemeines
Name	Strontiumcarbid
Andere Namen	Strontiumacetylid
Verhältnisformel	SrC2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 235-130-9 ECHA-InfoCard 100.031.925 PubChem 6336983 ChemSpider 62853417 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	111,64 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3<ref name="Perry" />
Schmelzpunkt	> 1700 °C<ref name="Perry" />
Löslichkeit	reagiert mit Wasser<ref name="Perry" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Strontium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Strontiumcarbid kann durch Glühen von Strontiumoxid mit Kohle hergestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 222 (Volltext).</ref>

<math>\mathrm{SrO + 3\ C \longrightarrow SrC_2 + CO \uparrow}</math>

Eigenschaften

Strontiumcarbid gehört in der Gruppe der Carbide zu den Acetyliden, da es formal vom Ethin abgeleitet ist. So wie das Calciumcarbid reagiert es mit Wasser unter Bildung von Acetylen und Strontiumhydroxid.<ref name="Abegg" />

<math>\mathrm{SrC_2 + 2\ H_2O \longrightarrow Sr(OH)_2 + C_2H_2 \uparrow}</math>

Es sind mehrere Modifikationen bekannt, wobei die tetragonale Form unter 427 °C stabil ist. Sie kristallisiert in der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139. Das Sr²⁺-Ion wird dabei von jeweils beiden Kohlenstoffatomen vier benachbarter C₂²⁻-Ionen und von jeweils einem Kohlenstoffatom zweier weiterer Anionen koordiniert.<ref name="Vohn">V. Vohn, M. Knapp, U. Ruschewitz: Synthesis and Crystal Structure of SrC₂, in: Journal of Solid State Chemistry, Volume 151, Issue 1, April 2000, S. 111–116; doi:10.1006/jssc.2000.8630.</ref> Bei 427 °C geht die tetragonale Form in eine kubische Phase mit der Raumgruppe Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 über, unterhalb der Raumtemperatur bildet sich eine monokline Phase mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15.<ref name="Vohn" />

Einzelnachweise

<references />